能正確表示下列反應離子方程式的是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O

B．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應：H＋＋OH－＝H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

下列有關實驗操作與相應結論都正確的是

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．將0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1 NA

B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA

C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小

B．溫度：T1＜T2

C．a(chǎn) < 0

D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是

A．飽和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH=7時：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

B．已知HF的酸性比CH3 COOH的強，pH相等的NaF與CH3 COOK溶液中：c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-)

C．0．lmol/L pH為1的NaHB溶液中：c(Na+)＞c（B2﹣）＞c(H＋)＞c（OH﹣）

D．常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 NaA溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸溶液的pH=7時：c(HA)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

(14分)在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

（1）該溫度下此反應反應物的總鍵能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和。

（2）在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則H2的平均反應速率( H2)為 。

（3）下列選項能說明甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填序號）。

A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質的量之比為2：1：1

B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定

C．容器內(nèi)H2氣體的體積分數(shù)保持恒定

D．2V正（H2）=V逆（CO）

（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號）。

A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡減小

E．平衡常數(shù)K增大

（5）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。

A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，則 a＝

(15分)鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。

Ⅰ．實驗室欲制備0.3 mol Cu (NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：

甲：Cu Cu(NO3)2

乙：Cu CuO Cu(NO3)2

（1）從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理。

（2）乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇 裝置（填字母序號）。

Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成

探究過程如下：

（1）提出假設：假設1. 黑色粉末是CuO；

假設2. 黑色粉末是Fe3O4；

假設3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。

（2）設計探究實驗：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。

①若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是溶液顯藍色。

②若假設2或3成立，則實驗現(xiàn)象是 。

為進一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生 的現(xiàn)象，則假設3成立。

有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。

查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。

為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象；若假設3成立，則產(chǎn)生 現(xiàn)象。

III．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是 。

(13分) A、B、C、D、E、F、G、H是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半徑是所有元素中最小的。A、E同主族，B、C、D同周期，D、G最外層電子數(shù)相等，G的質量數(shù)為D的2倍，元素B的一種常見單質可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體。B、D、G的質子數(shù)之和等于F、H的質子數(shù)之和，I單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I元素在周期表中的位置 。

（2）化合物甲的結構式為 。

（3）根據(jù)以上信息，下列說法不正確的是______________。

A．A和B能形成多種化合物

B．熱穩(wěn)定性: H2D< H2G

C．元素G的最高價氧化物對應水化物的酸性比H的弱

D．簡單離子半徑的大小順序：rD <rE<rF E．沸點：H2D< H2G

F．同溫同壓下，將a L CA3和b L AH通入水中，若所得溶液的pH=7，則a>b

（4）常溫下，相同濃度F、I簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、I兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，I (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是： （填化學式）

（5）若在H與I組成的某種化合物的溶液乙中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極電極反應式為 。

（6）若用石墨電極電解含有0．04 mol CuGD4和0.04 mol EH的混合溶液400 mL，當陽極產(chǎn)生的氣體784 mL（標況）時，溶液的pH= （假設電解后溶液體積不變）。

(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關系如下表：

當混合液中時，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式為 ；

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

硅被譽為無機非金屬材料的主角。據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學家提出硅是“21世紀的能”、“未的石油”。下列有關說法正確的是

A．硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅

B．在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣

C．硅的性質穩(wěn)定，不與任何酸反應

D．硅是一種良好的半導體材料，所以是制造光導纖維的基本原料