M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子XZ2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是

A．原子半徑：M>Z>Y>X>W

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有離子鍵

D．由X元素形成的某種單質能導電，可以做電極

能正確表示下列離子方程式的是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

B．銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末ag，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0.00g白色沉淀，則a的數(shù)值為

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

（12分）

（1）已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）；△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石 石墨（填>或<）

（2）已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）=2CO（g）△H2。則△H1 △H2（填>或<）

（3）“嫦娥五號”預計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備. 用肼(N2H4)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水.

已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543 kJ· mol-1

寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式為 。

（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H= 。

（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的中和熱為△H=

（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、

946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是 。

（18分）A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，B位于元素周期表的S區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層無成對電子，E的化合物種類最多。請回答下列問題：

（1）寫出D基態(tài)原子的電子排布式 ；

（2）A的常見氫化物AH3 的VSEPR模型為

（3）已知A和C形成的化合物X中每個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，則X的化學式為 ，X是一種超硬物質，耐磨損、抗腐蝕能力強，

推測X的晶體類型為 。

（4）E的最高價氧化物的結構式為 中心原子的雜化方式為 。

（5）B的單質與A的最高價含氧酸的稀溶液反應，能將A還原至最低價態(tài)，寫出該反應的化學方程式 。

（6）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結構如下圖，黑球表示 原子。

（7）二茂鐵(C5H5)2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基離子結合形成的小分子化合物，該化合物中Fe2+與環(huán)戊二烯基離子之間以 （填“離子鍵”、“金屬鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”）相結合。

（14分）以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體的工藝流程如下：

已知：①＋3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH>9時以CrO2-形式存在且易氧化；

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應的離子方程式：

__________________________________、____________________________________。

（2）加入NaOH調節(jié)溶液的pH＝8時，被除去的離子是________；調節(jié)溶液的pH>11時，被除去的離子是________。

（3）“調pH＝8”和“調pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？請用必要的文字和離子方程式解釋：_______________________________________________________。

（4）流程圖中“□”內的操作是___________________、______________________、 。

（14分）某學習小組用下圖裝置測定鎂鋁合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。

（1）A中試劑為______________。

（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____。

（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；

③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑。

上述操作的順序是___________（填序號）；在進行操作③時記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應_ 。

（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標準狀況），B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為_______________。

（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．用甲醛浸泡海鮮

B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

下列關于物質分類的說法正確的是

A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

B．混合物：鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉

C．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

D．明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強電解質