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科目: 來源:2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)【化學(xué)——選修:化學(xué)反應(yīng)原理;必做題】

為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量.有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

(1)在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1。

則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=______________kJ·mol-1

(2)將0.20 molNO和0.10 molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____mol· L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字);第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為______________。

A.升高溫度 B.加入NO C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為__________(保留三位有效數(shù)字),化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。

(3)煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,該溶液中c(Na+)=____________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(4)通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2.已知常溫下0.1 mol·L-1的HCOONa溶液pH=10,則HCOOH的電離常數(shù)Ka=___________。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí),其中不正確的是

①打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出,可用勒夏特列原理解釋

②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合

③用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時(shí),連接處的鐵水管銹蝕更快

④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)

⑤氟利昂(CF2Cl2)會(huì)破壞大氣臭氧層,從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)

⑦一定條件下,僅用稻草就可制得酒精和氨基酸

⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂

A.④⑤⑦⑧ B.③④⑤⑧ C.①②③⑥ D.①④⑤⑦

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D.1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性:Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>M

C.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是:Z>M>Y

D.等濃度X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z>Y2Z

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取氯氣

B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+,②Mg2+,③Fe3+,④Fe2+,⑤H+,⑥CO32-, ⑦NO3- 中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A.②⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦

C.①②③⑥⑦ D.①②③④⑤⑦

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),該溶液pH一定為14-a

B.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-) >c(OH-)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液: c(HA)>C(Na+)>c(A-)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到混合氣體(含NO、N2O4、NO2) 共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份,一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后,用水吸收,無(wú)氣體剩余;另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A.0.25mol B.0.2mol C.0.15mol D.0.1mol

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)

Ⅰ.A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E與C同周期,且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性。試回答:

(1)D元素在周期表中的位置為 ;

(2)由A、D、E三種元素形成的鹽的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因 ;

(3)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。

Ⅱ.將20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001 mol·L-1BaCl2溶液,首先析出的沉淀是 。[KSP(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2 ;KSP(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2]

Ⅲ.某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1:1

0.5

0.5

1:2

0.67

0.33

1:3

0.75

0.25

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____。該溫度下,向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2,則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是 。

A.增加H2O(g)的量,M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低

B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),二者的初始投入量一定相同

C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D.當(dāng)M與H2O(g)物質(zhì)的之比為1:4時(shí),M的轉(zhuǎn)化率為0.85

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)鐵是地殼中含量第二的金屬元素,其單質(zhì)、合金及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

(一)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法,該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,陰極附近溶 液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。

(1)用Fe作電極的目的是 。

(2)陰極附近溶液pH升高的原因是 (用電極反應(yīng)式解釋)溶液中同時(shí)生成的沉淀還有 。

(二)氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料,利用氨氣在4000C以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵粉涉及的主要生產(chǎn)流程如下:

 

已知:①某赤鐵礦石含60.0% Fe2O3、3.6% FeO,還含有A12O3、MnO2、CuO等。

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:

(3)步驟②中加雙氧水的目的是 ,pH控制在3. 4的作用是 。已知25°C時(shí),,該溫度下反應(yīng):Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K= 。

(4)如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈?

(5)制備氮化鐵磁粉的反應(yīng):(未配平),若整個(gè)過程中消耗氨氣34.0 g,消耗赤鐵礦石2 kg,設(shè)整個(gè)過程中無(wú)損耗,則氮化鐵磁粉的化學(xué)式為 。

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