把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是：

A．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液    B．Na₂SO₄溶液    C．氨水溶液    D．NaHSO₄溶液

  一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)  △H>0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L^－1降到0.07 mol·L^－1，則下列說法正確的是

A．15s內(nèi)用H₂表示的平均反應(yīng)速率為v(H₂)=0.002 mol·L^－1·s^－1

B．升高溫度平衡逆向移動

C．c(HI)由0.07 mol·L^－1降到0.05 mol·L^－1所需時間為10s

D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖Ⅰ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

有關(guān)溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl₃Fe(SCN)₃+3KCl的研究，下列說法不正確的是

A．向平衡體系中加入少量KCl固體，溶液紅色變淺

B．加入少量FeCl₃固體，溶液紅色加深

C．給體系加壓，溶液紅色沒有明顯變化

D．Fe(SCN)₃屬于鹽類，是一種弱電解質(zhì)

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，若開始時只充入2 molSO₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合氣體，達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為：

A．10%           B．60%            C．80%              D．90%

關(guān)于石油的說法中，不正確的是

A．石油主要含烴類物質(zhì)，這些烴類物質(zhì)隨著烴分子含有的碳原子數(shù)的增加沸點升高

B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點，但石油氣為純凈的丙烷

C．石油分餾不是化學(xué)變化，但裂化是化學(xué)變化

D．裂化的目的是得到輕質(zhì)油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

下列說法不正確的是：

A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能

D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是

A．苯的分子式是C₆H₆，但不能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．在催化劑作用下，苯與溴水反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生取代反應(yīng)

C．在一定條件下，苯也可以發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的鍵完全相同

已知反應(yīng)：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H= -571.6kJ·mol^-1，下列對于反應(yīng)2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應(yīng)                     B．△S>0    

C．只能在電解條件下進行         D．在一定溫度下可以自發(fā)進行

下列敘述中不正確的是

A．由乙烯制備聚乙烯，發(fā)生了加聚反應(yīng)

B．聚乙烯是有機高分子化合物，加熱時，存在一個固定的熔化溫度

C．同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO₂的質(zhì)量相等

D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而聚乙烯不能