在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是  (      )

A． Mg²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^-                       B．OH^－、Cl^－、Na⁺、NH₄+

C．H⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^-                    D．I^-、Cl^－、H⁺、Fe³⁺

在反應3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO中，得電子的原子和失電子的原子個數之比為 （    ）

A、3:1        B、1:1       C、1:2        D、2:1  

通過量CO₂于下列溶液中，最終出現渾濁的是（      ）

A．Ba(NO₃)₂溶液   B．澄清石灰水    C．Na₂SiO₃溶液   D．CaCl₂溶液

下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl₂+ H₂O ===2H⁺ + Cl^—+ ClO^—

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al³⁺ + 4NH₃·H₂O ===AlO₂^- + 4NH₄⁺  + 2H₂O

C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO₂ + OH^- ===SO₃^2-  + H₂O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應，Al(OH)₃ + 3H⁺ === Al³⁺ + 3H₂O

把過氧化鈉投入含有HCO₃^-、Cl^-、Mg²⁺、Na⁺的水溶液中，離子數目不變的是（    ） 

  A．HCO₃^-                B．Cl^-                 C．Mg²⁺              D．Na⁺

現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少玻璃儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是    （     ）

A．過濾        B．蒸發(fā)        C．萃取 、分液       D．溶解

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（    ）

   A．常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數為N_A

B．1.8 g 的NH中含有的電子數為N_A

C．常溫常壓下，48 g O₃含有的氧原子數為N_A

D．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為N_A

近期我國中東部地區(qū)連續(xù)多日出現陰霾均系環(huán)境污染造成的，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是（     ）

   A．溫室效應——CO₂    B．光化學污染——NO₂

   C．酸雨——SO₂        D．臭氧層破壞——CO

某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO₂與Na₂O₂反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）

Ⅰ．裝置B可吸收水分，干燥SO₂氣體，其目的是____________________。裝置D除了吸收過量的SO₂，避免污染空氣外，還起到的作用是_________________。

Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na₂O₂已全部反應）

    假設1：__________________。 假設2：只有Na₂SO₄；

假設3：既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄

(1)甲同學認為SO₂與Na₂O₂的反應不同于CO₂，應為假設2成立，請據此寫出C中所發(fā)生反應的化學方程式_________________________________________。

    (2)若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：

得出結論：C中固體產物只有Na₂SO₄。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是__________________________________。

    (3)乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。實驗步驟和結論為：

①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；

②滴加過量的1mol•L^－1BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則可以證明C中固體產物中有_________________；

③滴加適量的1mol•L^－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有_______________________。

鋁用途廣泛，用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃·nH₂O、少量SiO₂和Fe₂O₃)制取Al有如下途徑：

(1)濾液A加過量NaOH離子方程式表示為

____________________________________________________________________________

(2)灼燒時盛放藥品的儀器名稱是____________________。

(3)步驟IV中發(fā)生反應的化學方程式是                                      。

(4)步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應方程式為

_________________________________________________________________________。

(5)取濾液B 100 mL，加入1 mol·L^－1鹽酸200 mL，沉淀量達到最大且質量為11.7 g。則濾液B中c(AlO)＝_________，c(Na^＋)________6 mol·L^－1(填“>”、“＝”或“<”)。