已知H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q_l、Q₂、Q₃。下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．Q₁<Q₃<Q₂        B．Q_l<Q₂<Q₃       C．Q₁<Q₂=Q₃       D．Q₁=Q₂=Q₃

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）

A．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S^2—的生成 

B．熱的純堿溶液去污能力強(qiáng)

C．高壓有利于合成氨反應(yīng)

D．500℃左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)

某興趣小組研究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

  （1）SO₂氣體與Fe³⁺反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____________、            。（填離子符號(hào)）

  （2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所

   需SO₂的是                 。

   A．Na₂SO₃溶液與HNO₃   

   B．Na₂SO₃固體與濃硫酸

   C．固體硫在純氧中燃燒  D．銅與熱濃H₂SO₄

  （3）裝置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO₂氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）

   進(jìn)入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液

   的濃度至少為           mol/L才能達(dá)到目的。

  （5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A

   中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

   方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。

   方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

   方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I^—的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                                            ，

   寫出有關(guān)離子方程式：                                                  

在溫度t ℃下，某Ba(OH)₂的稀溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，

   向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

   (1)依據(jù)題意判斷，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積K_w=_____。

   (2)b=____________，原Ba(OH)₂的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

   (3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)₂的稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)

   最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸

   鈉混合溶液的pH為_________，以及其中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為_________。

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

x A（g）+2B（s） y C（g）；△H <0在一定條件下，容器中 A、C的物質(zhì)的量濃度 隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）= ；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y= ；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)____ （填 “變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是 （填序號(hào)）；第16min引起曲線變

化的反應(yīng)條件可能是____ （填序號(hào)）；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁ K₂（填“>”“=”或“<”）

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　 吸收。
　　A．濃H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃

  （2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗(yàn)溶液中還存

   在Fe²⁺的方法是　　　　　　                            　　 （注明試劑、現(xiàn)象）。
  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　 。
  （4）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，

   下列說法正確的是　　　　　　　 。
　 a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向陽極移動(dòng)　
　 c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　      d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

  （5）利用反應(yīng)2Cu+H₂O₂+H₂SO₄==CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為　　　　　　               　　 。

（1）圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的一種儀器，其名稱是____      ；

   其主要用途是________；

  （2）小明用某規(guī)格的量筒量取一定體積的液體，液面位置如圖乙，

   則其量得液體體積為              （用a、b來表示）

  （3）右下圖是某研究性小組設(shè)計(jì)的一個(gè)儲(chǔ)氣裝置圖。

   ①將氣體存于Ⅱ瓶中，下列說法不正確的是         。

   A．打開止水夾a,b，將氣體從導(dǎo)管d通入，可將氣體儲(chǔ)存在Ⅱ瓶中

   B．作為儲(chǔ)氣或取氣時(shí)都無需在C處安裝止水夾

   C．該裝置主要缺陷是C導(dǎo)管上未裝止水夾

   D．該裝置也可用作制取氫氣的發(fā)生裝置；

   ②要從該儲(chǔ)好氣的裝置中取用氣體，正確操作是：                                  。

3.04g銅鎂合金完全溶解于含的濃HNO₃中，得到NO₂和N₂O₄混合氣2240mL(標(biāo)

   準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入2molL^-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（    ）

   ①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

   ②NO₂和N₂O₄的混合氣體中，N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)為80%

   ③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL

   ④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2N_A

   A．③              B．②③④            C．①③        D．①②③④

將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（ ）

A．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E₁和E₂均減小

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L^-1·s^-1

如圖所示a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電

   進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下

   列說法正確的是（    ）

   A．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變

   B．甲燒杯中a的電極反應(yīng)式為↑+2H₂O

   C．當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

   D．當(dāng)b極增重時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為（標(biāo)況）