已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．CO₂氣體分解生成CO氣和O₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．CO氣體與O₂氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．右圖可表示由CO氣體生成CO₂氣體的反應(yīng)過(guò)  

程和能量關(guān)系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O₂氣體的能量總和大于2 mol CO₂氣體的能量

用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是

A．酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗   

B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗

C．滴定過(guò)程中不能有液體從錐形瓶濺出    

D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)

在固定體積的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)2HI(g) H₂(g) + I₂(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 

A．I₂(g)的消耗速率等于H₂的消耗速率  

B．容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化  

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂，同時(shí)生成n mol HI

已知某溫度下，幾種酸的電離常數(shù)如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。則物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN        B．NaF       C．CH₃COONa          D．NaNO₂

下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是                    

A．CH₃COOH＋OH^－CH₃COO^－+H₂O    

B．HCO₃^—+ H₂O CO₃^2- + H₃O⁺

C．S^2- + H₂OHS^-+ OH^-                

D．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是   

A．在c(H⁺)=10^-10 mol/L的溶液中  Al³⁺ 、NH 、Cl^－ 、NO

B．pH值為1的溶液   Fe²⁺、Na⁺ 、SO₄^2-、NO

C．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液   K⁺、HCO₃^-、Cl^－、ClO^-

D．pH值為13的溶液   K⁺、CO、Na⁺、[Al(OH)]₄^－       

下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難于直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極

B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H^＋＋2e^－===H₂↑

據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定，我國(guó)一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中負(fù)極主要發(fā)生的反應(yīng)是 

   A．2H⁺+2e^-=H₂↑                  B．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   C．Fe-2e^-=Fe²⁺                   D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧，A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。

（1）通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式

（2）已知在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr₂作用，據(jù)此確定該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式