下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)不正確的是

    A．CaO能與SO₂反應(yīng)，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

B．同濃度的Na₂CO₃溶液在不同溫度下的去污能力不同                           

C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性                    

D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

物質(zhì)及其主要成分對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是

已知0．l mol•L⁻¹的二元酸H₂A溶液中pH＝4．0，則下列說(shuō)法中正確的是

       A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

       B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

       C．在NaHA溶液中一定有c（OH^－）＋c（A^2－）＝c（H₂A）＋c（H⁺）

       D．在Na₂A溶液中一定有c（Na⁺）＞c（A^2－）＞c（H⁺）＞c（OH^－）

向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如右圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是

下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是             

      ①Na₂CO₃     ②NaHCO₃       ③Al₂O₃     ④Al（OH）₃

      A．①②③④           B．①②③            C．①②④             D．②③④

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲

   線(xiàn)的規(guī)律的是

       A．a(chǎn)＋b＞c＋d  T₁＜T₂  ΔH＜0            B．a(chǎn)＋b＞c＋d  T₁＜T₂  ΔH＞0

       C．a(chǎn)＋b＜c＋d  T₁＞T₂  ΔH＜0            D．a(chǎn)＋b＞c＋d  T₁＞T₂  ΔH＞0

某溫度下，水的離子積約為10^－12，將V_a L pH＝2的硫酸溶液與V_b L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是（V_a＋V_b） L，則V_a∶V_b為

       A．2∶11           B．11∶2                 C．9∶2               D．2∶9

下列敘述正確的是

A．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵

C．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D．向AgCl懸濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解度比Ag₂S 大

在2000K時(shí),反應(yīng)CO（g）+1/2O₂（g）   CO₂（g） 的平衡常數(shù)為K₁,則相同溫度下反應(yīng)2CO₂（g）   2CO（g） + O₂（g）的平衡常數(shù)K₂為

       A．1/K₁²              B．K₁²                 C．1/K₁               D．K₁^-1/2

在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)

       3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是

       A．6mol A＋2mol B                        B．1．5mol A＋0．5mol B＋1mol C＋0．5mol D

       C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D        D．4mol C＋1mol D