化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)”的ΔH＜0

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大于甲

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．根據(jù)圖④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量CuO至pH在4～5左右

已知反應(yīng)2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－198kJ·mol^-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．溫度T₂＞T₁

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量

C．Y可能是SO₂的轉(zhuǎn)化率或SO₃的濃度

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述正確的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

C．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液�?i>c(OH^－)減小

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＝7

對(duì)于右圖的鋅錳電池，下列說(shuō)法正確的是

A．MnO₂是氧化劑，被氧化

B．碳棒為正極、鋅筒為負(fù)極

C．放電過(guò)程中NH₄⁺向鋅極移動(dòng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-==Zn(OH)₂

用惰性電極電解Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，且已知2Fe³⁺+Cu＝2Fe²⁺+Cu²⁺，下列說(shuō)法正確的是

A．陰極上不可能析出銅

B．陰極上首先析出鐵，然后析出銅

C．首先被電解的是Fe₂(SO₄)₃溶液，后被電解的是CuSO₄溶液

D．陰極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^— ＝Cu，當(dāng)有Cu²⁺存在時(shí)，F(xiàn)e³⁺不放電

下列說(shuō)法正確的是

A．將水加熱，K_w增大，pH不變

B．燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的AgNO₃溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole^-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是

A．t₂時(shí)增大了壓強(qiáng)                B．t₃時(shí)降低了溫度

C．t₅時(shí)升高溫度                  D．t₆時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比t₄時(shí)高

對(duì)于0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，下列說(shuō)法或列式正確的是

A．升高溫度，溶液pH升高              B．通入少量HCl，c(NH₄^＋)和c(Cl^－)均增大

C．c(NH₄^＋) + c(OH^－)＝c(Cl^－)+ c(H⁺)   D．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

右圖燒杯中均盛裝的是海水，則下列說(shuō)法正確的是

A．①中的鐵受腐蝕最慢

B．④中的鐵受腐蝕最快

C．②中C是正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕

D．③中會(huì)有紅棕色沉淀產(chǎn)生

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A．CH₃COO^-、 Cl^- 、K⁺、 H⁺      B. SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、Na⁺

C．Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、Na⁺          D.HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、K⁺