可逆反應(yīng)aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖下列敘述正確的是（     ）

A、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

B、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

C、化學(xué)方程式中a+b>c+d

D、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動(dòng)

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)問(wèn)題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A、甲裝置是原電池，乙裝置是電解池

B、當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1 mol氣體時(shí)，乙中析出固體的質(zhì)量為6.4 g

C、實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液的pH增大

D、將乙中的C電極換成銅電極，則乙裝置可變成電鍍裝置

下列實(shí)驗(yàn)合理的是（ ）

常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是(　  　)

①銅與濃硫酸   ②二氧化硅與NaOH溶液  ③銅與濃硝酸  ④石英與純堿 

⑤鐵與液氯     ⑥一氧化氮與氧氣         ⑦硅與氧氣    ⑧H₂S與SO₂

A、①②③⑥      B、②③⑥⑧         C、①④⑤⑦        D、①②③⑦

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是(　 　)

A、在堿性溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-

B、在c(H⁺)/ c(OH^-)=1×10^-12的溶液中：Ca²⁺、Cl^­-、K⁺、NH₄⁺

C、澄清透明溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2- ks5u

D、與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無(wú)色溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、HCO₃^-

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A

B．1mol  ^12C18O₂中，所含的中子數(shù)為22N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 LCO和N₂混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5N_A

D．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃·H₂O分子數(shù)是0.01 N_A

下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是

       A．蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱         

         B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處

       C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

       D．焰色反應(yīng)時(shí)，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無(wú)色

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

        A． NaAlO₂溶液中通入過(guò)量CO₂：2AlO₂^—+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－  

         B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

         C．氧化銅溶于濃硝酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

         D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO­₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低

B．氯水和雙氧水均要盛裝在棕色試劑瓶中

C．SO₂能使品紅溶液和溴水均褪色

D．NaCl固體中混有NH₄Cl或I₂，均可用加熱法除去

正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是(　　)

A.¹⁶O與¹⁸O互為同位素；HO、DO、HO、DO互為同素異形體

B.SiH₄、PH₃、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

C.氧化鐵的化學(xué)式：FeO

D.Ca^2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH₄Cl的電子式為