14

13

氯吡格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物。以A（C₇H₅OCl）為原料合成氯吡格雷的路線如下：

完成下列填空：

⑴C中含氧官能團的名稱為 ，C→D的反應類型是 。

⑵Y的結構簡式為 ，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質性質相似）按物質的量1:1發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物可能有 種。

⑶C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)。該反應的化學

程式為 。

⑷由E轉化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結構簡式為 。

⑸寫出A（芳香族化合物）的所有同分異構體的結構簡式（包括A本身） 。

⑹

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

CH₃CH₂OH CH₂＝CH₂

。

 X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是               ，屬于       區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                 。

⑵XZ₂分子的立體結構是               ，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                           （寫分子式），理由是                                                  。

⑶含有元素N的鹽的焰色反應為     色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                       。

⑷元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:

⑴工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al₂O₃  4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

⑵上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　           　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　          　B.石墨　          　C.鉛板　　           D.純鋁

⑶陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁陽極發(fā)生的電極反應式為__________________________________。

⑷在鋁陽極氧化過程中,需要不斷地調整電壓,理由是____________               。

⑸下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應的化學方程式

；

用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。

⑵步驟②調節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.                B.CuO                  C.A1₂O₃                      D.

⑶有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設體積濃縮為原來的一半）、冷卻結晶可以得到晶體。某同學認為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結合相關數(shù)據(jù)對該同學的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中

mol______________。

⑸若要測定硫酸銅晶體中結晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

⑴反應②是       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

⑵某溫度下反應①中H₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K_(A)          K_(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=       （用K₁、K₂表示）。

⑶在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t₀時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是                。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是                。

⑷甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是         。

⑸一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)₂溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba^2＋)= c(CH₃COO^－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為                。

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

⑴制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式                           。

⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是                 。

判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是            。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol·L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_____________________（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10 ^-34。）

⑷無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          ；F中試劑的作用是         ；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                    。

⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為                        g。

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃ 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應完全。該混合溶液中c(Na⁺)為

A．（l0b - 5a）)mol/L           B．（2b-a）mol/L    

C．（）mol/L             D．（5b-）mol/L

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

有關上述反應物和產(chǎn)物的敘述不正確的是(  )

A．上述三種有機物中共有四種含氧官能團

B．貝諾酯分子中有9種不同化學環(huán)境的氫原子

C．貝諾酯與足量NaOH(aq)共熱，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl₃(aq) 區(qū)別乙酰水楊酸和對-乙酰氨基酚