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某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下:
回答下列問題:
(1)濾渣的成分為 ,操作①的名稱為 。
(2)上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為 。
(3)實驗要求向溶液B中通入過量的空氣,證明通入空氣過量的方法是 。
(4)操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外,還需要 、 。
(5)某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物,根據(jù)要求回答問題。
①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物,其裝置連接順序是A→_____→_____→_____→D(除D裝置外,其它裝置不能重復使用),最后D裝置中所加藥品為____________,其作用是___________________。
②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。
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工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。
(1)電池生產工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2。
①請用離子方程式說明上述除雜的原理 。
②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產生沉淀的是 (填序號)
a.Ba(NO3)2 b.BaCl2 c.Ba(OH)2 d.溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(2)采用電解法處理含有Cr2O72-的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學語言說明原因___________________。
(3)廢氨水可以轉化成氨,氨再設計成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖,產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作 極(填“正”“負”“陰”或“陽”),其電極反應式為 ;T℃下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學平衡,其平衡常數(shù)即水解常數(shù)),則該溫度下水的離子積常數(shù)為 ,請判斷T 25℃(填“>”“<”“=”)。
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中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示,2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最。形成霧霾的主要成份為:生產生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚塵等。
(1)用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9 kJ·mol-1
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式 。
(2)已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ·mol-1,某溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g),在tmin時達到平衡,測得放出了32.8kJ熱量,則t min內用H2表示的平均反應速率為 ,由此可知在該溫度下反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)為 。相同條件下,向同一密閉容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反應達到平衡后,吸收的熱量為 kJ。
(3)堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末狀石灰石,生成堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②堿式硫酸鋁吸收SO2,Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3,請寫出Al2(SO4)3·Al2O3與過量燒堿溶液反應的化學方程式 。
③將Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3,可選用氧化劑為 (填代號)
a. 濃硫酸 b. KMnO4溶液 c. 5%的H2O2溶液 d. 空氣
該步反應的目的是 。
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某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是
A.由圖1可知,T1<T2,該反應正反應為吸熱反應
B.由圖2可知,該反應m+n﹤p
C.圖3中,表示反應速率v正>v逆的是點3
D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
A.氯氣具有酸性,可與燒堿或石灰乳反應制備含氯消毒劑
B.濃硫酸具有強氧化性,常溫下可用鋁罐盛裝
C.氫氟酸具有弱酸性,可用氫氟酸雕刻玻璃
D.過氧化鈉具有強氧化性,可用作潛水艇中氧氣的來源
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下列實驗裝置正確且能達到目的的是
A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗
B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣
C.裝置③可用于收集SO2,并吸收多余的SO2
D.裝置④可用于制取少量Cl2
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下列說法一定正確的是
A.反應A(s) 2B(g) + C(g),當C的體積分數(shù)不變時,反應達到平衡狀態(tài)
B.將鋼閘門與直流電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕
C.將33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液,該溶液的物質的量濃度為1.0mol·L-1
D.在一定條件下,催化分解80g SO3,混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023
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某有機化合物的結構簡式為 ,有關該化合物的敘述不正確的是
A.該有機物的分子式為C11H12O2
B.1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應
C.該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應,生成磚紅色沉淀
D.該有機物一定條件下,可以發(fā)生取代、氧化、酯化反應
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X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中Z是金屬,W的單質是淡黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如右下圖所示,下列說法一定正確的是
A.最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W
B.Y與Z只能形成一種化合物
C.簡單陰離子還原性:Y>W
D.Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性
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化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A.氣象環(huán)境報告中的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B.地溝油的主要成分是油脂,其組成與汽油、煤油不相同
C.“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D. 高鐵車廂采用的鋁合金材料強度大、質量輕,不與氧氣反應
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