不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是

A.①②③④            B．②③④⑤            C．②③④            D．①③④

下列說法正確的是

A．向裝有Fe(NO₃)₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體,結論:NO₃^—被還原為NO₂

B．SO₂能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加熱，溶液立即再變紅色

C．通過搖晃試劑瓶可區(qū)分濃硫酸和稀硫酸

D．濃硝酸有強氧化性，常溫下能與Fe發(fā)生反應

紅熱的木炭與濃HNO₃反應產生的氣體經如下處理：

關于Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，下列說法不正確的是

A．NaHCO₃固體受熱容易分解，而Na₂CO₃固體受熱不容易分解

B．等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多

C．等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液分別與Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式相同

下列說法正確的是

下列說法正確的是

A．依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B．二氧化硅的分子式是SiO₂

C．單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

D．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質，能用同一原理解釋

下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是

A．CO₂、CH₄等均為能造成溫室效應的氣體

B．工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料和金屬礦石的冶煉是造成酸雨的主要原因

C．明礬可用于水的消毒，殺菌

D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么 (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H₂0)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

    (1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

    (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，則A_r(Cu)= _______________；

 (4)在本實驗中，使測定結果A_r(Cu)偏大的是_______________ (填序號)；

    ①Cu0未完全起反應          ② CuO不干燥

    ③Cu0中混有不反應的雜質    ④ 堿石灰不干燥

    ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

    (5)在本實驗中，還可通過測定__________和________，或_________和________達到實驗目的。

10.高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：

  （1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見上圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應3h。停止通入SO₂，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO₂＋H₂SO₄=MnSO₄＋H₂O）。

①石灰乳參與反應的化學方程式為                              。

②反應過程中，為使SO₂盡可能轉化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有                          、                 。

③若實驗中將N₂換成空氣，測得反應液中Mn^2＋、SO₄^2－的濃度隨反應時間t變化如上圖。導致溶液中Mn^2＋、SO₄^2－濃度變化產生明顯差異的原因是             。

（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)₂開始沉淀時pH＝7.7。請補充由（1）制得的MnSO₄溶液制備高純MnCO₃的操作步驟[實驗中可選用的試劑：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]。

①        ；②       ；③        ；④        ；⑤低于100℃干燥。

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

試驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a。

Ⅳ（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是         。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是        。

（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是        。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是            。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是           。

（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下          ，得電子能離逐漸減弱。

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止

碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，

它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中

與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。

請回答下列問題：

(1)碘是                      (填顏色)固體物質，實驗室常用                 方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：I₂+6KOH=

5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為                                    ；

陰極上觀察到的實驗現象是                                                   。

(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^—。請設計一個檢驗電解

液中是否有I^—的實驗方案，并按要求填寫下表。w_w w. k#s5_u.c o*m

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是                      ，步驟⑤的操作名稱是                   。步驟④洗滌晶體的目的是                              。w_w w. k#s5_u.c o*m