化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是

    A．14C可用于文物的年代的鑒定，12C和14C互為同位素

    B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

    C．氯氣具有強氧化性，因此可以用于漂白有色布料

D．明礬是一種水處理劑，可以用于水的消毒、殺菌

【化學——選修有機化學基礎】

已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉化關系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）D的結構簡式為               ，E、H中所含官能團的名稱分別是          、          。

（2）①②③④⑤⑥反應中屬于消去反應的是            。

（3）寫出⑥的反應方程式                                                 。

寫出H→I的反應方程式                                                      。

（4）簡述驗證G中含有氯元素的方法是                                         。

（5）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式;

①F的同分異構體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：                           。

②F的同分異構體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種：                           。

【化學——選修物質結構與性質】

X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是              ，屬于       區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                 。

（2）XZ₂分子的立體結構是         ，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          （寫分子式），理由是                                                                         。

（3）含有元素N的鹽的焰色反應為     色，

許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是

                     .

（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，

設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距

離為_______pm（只要求列算式）。

【化學——選修化學與技術】

鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al₂O₃  4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為　　　                      　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁

陽極發(fā)生的電極反應式為

__________________________________。

（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷

地調整電壓,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

研究和開發(fā)CO₂和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。

（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器

中充入4molCO和8molH₂，在催化劑作用下合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO

的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：

①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或

“放熱”）。

②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容

器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數(shù)點）

③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，8molH₂，達到平衡時CO轉化率_______（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_______（填“增大”，“不變”或“減小”）。

（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H₂做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH₄（g）+ H₂O（g）= CO（g）+3H₂（g）  △H=+206.2 kJ·mol^-1

CH₄（g）+ CO₂（g）= 2CO（g）+2H₂（g） △H=+247.4 kJ·mol^-1

則CH₄和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂的熱化學方程式為：                          。

（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH₃OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為_______________________________。

A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短

周期元素組成,轉化關系如圖。

請針對以下三種不同情況回答:

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素

在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________，向水中加入X物質，X對水的電離平衡的影響是         （填“促進”、“抑制”或 “無影響”） 。

②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為                          。

（2）若A為固態(tài)非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。

①若A為該元素的白色固體單質，則1mol A單質中含共價鍵數(shù)目為    N_A ,B的電子式為___________。

②X與水反應的離子方程式為                                  。

（3）若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。

①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。

②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__    _________________               。

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的質量分數(shù)，設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：

A. 連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。

B. 稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。

C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。

D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。

E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu₂S+O₂=SO₂ +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。

試回答下列問題：

（1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是____________________。

（2）假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO₂，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為                               ，當產生______________________________ _的現(xiàn)象時可判斷滴定已經達到終點。

（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu₂S的質量分數(shù)是_________。

（4）本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是  

                                                       （寫一種既可）。

（5）已知在常溫下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 ^－18, H₂S 飽和溶液中 c (H^＋）與 c (S^2－）之間存在如下關系： c² (H^＋) ·（S^2－) = 1 . 0×10^－22 。在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）為 lmol/L，應調節(jié)溶液的c（H^十）為__________________�！　�

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)

有50ml0.1mol/L碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了0.05mol電子,則下列敘述錯誤的是

A．該反應中H₂O是反應物之一   B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5

C．氧化產物為HIO₃                   D．若有1 mol I₂參加氧化反應,轉移10 mol e^-

25℃時，將V₁ ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V₂ ml 0.1 mol /L的CH₃COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是

A．c (Na⁺)= c (CH₃COO^-)+c (CH₃COOH)       B．c (Na⁺)＞c (CH₃COO^-) 

C．c (Na⁺) + c (H⁺)＝c (CH₃COO^-)             D．c (Na⁺)＝c (CH₃COO^-)