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化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A.14C可用于文物的年代的鑒定,12C和14C互為同位素
B.從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
C.氯氣具有強氧化性,因此可以用于漂白有色布料
D.明礬是一種水處理劑,可以用于水的消毒、殺菌
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【化學——選修有機化學基礎】
已知:苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫。根據(jù)以下轉化關系(生成物中所有無機物均已略去),回答下列問題:
(1)D的結構簡式為 ,E、H中所含官能團的名稱分別是 、 。
(2)①②③④⑤⑥反應中屬于消去反應的是 。
(3)寫出⑥的反應方程式 。
寫出H→I的反應方程式 。
(4)簡述驗證G中含有氯元素的方法是 。
(5)寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式;
①F的同分異構體中屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應,且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種: 。
②F的同分異構體中屬于醇類,能發(fā)生銀鏡反應,且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種: 。
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【化學——選修物質結構與性質】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素,M的內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是 ,屬于 區(qū)元素,它的外圍電子的電子排布圖為 。
(2)XZ2分子的立體結構是 ,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是 。
(3)含有元素N的鹽的焰色反應為 色,
許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應,其原因是
.
(4)元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示,
設其晶胞邊長為a pm,則a位置與b位置之間的距
離為_______pm(只要求列算式)。
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【化學——選修化學與技術】
鋁生產產業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構成。請回答下列問題:
(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:
2Al2O3 4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。
(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質,可用電解方法進一步提純,該電解池中陽極的電極反應式為 ,下列可作陰極材料的是________________。
A.鋁材 B.石墨 C.鉛板 D.純鋁
(3)陽極氧化能使金屬表面生成
致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁
陽極發(fā)生的電極反應式為
__________________________________。
(4)在鋁陽極氧化過程中,需要不斷
地調整電壓,理由是____________ ___
。
(5)下列說法正確的是 。
A. 陽極氧化是應用原電池原理進行金屬材料表面處理的技術
B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能
C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降
D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色
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研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器
中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時CO
的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示:
①該反應的逆反應屬于________反應;(填“吸熱”或
“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應達到平衡時容
器體積為開始容器體積的_________倍。(結果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,8molH2,達到平衡時CO轉化率_______(填“增大”,“不變”或“減小”), 平衡常數(shù)K_______(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為: 。
(3)在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為_______________________________。
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A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短
周期元素組成,轉化關系如圖。
請針對以下三種不同情況回答:
(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素
在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
①A中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為__________,向水中加入X物質,X對水的電離平衡的影響是 (填“促進”、“抑制”或 “無影響”) 。
②A與C的水溶液混合后生成B反應的離子方程式為 。
(2)若A為固態(tài)非金屬單質,A與X同周期,同時A在X中燃燒,產生白色煙霧,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8電子結構。
①若A為該元素的白色固體單質,則1mol A單質中含共價鍵數(shù)目為 NA ,B的電子式為___________。
②X與水反應的離子方程式為 。
(3)若A、B、C的焰色反應呈黃色,水溶液均為堿性,常溫下,X為氣態(tài)酸性氧化物。
①A中所含有的化學鍵類型是_____________________。
②C溶液中離子濃度由小到大的順序是__ _________________ 。
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工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質量分數(shù),設計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作:
A. 連接全部儀器,使其成為如圖裝置,并檢查裝置的氣密性。
B. 稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。
C. 將稱量好的樣品小心地放入硬質玻璃管中。
D. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。
E.將硬質玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度,發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。
試回答下列問題:
(1)裝置①的作用是_________________;裝置②的作用是____________________。
(2)假定輝銅礦中的硫全部轉化為SO2,并且全部被水吸收,則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為 ,當產生______________________________ _的現(xiàn)象時可判斷滴定已經達到終點。
(3)若操作F的滴定結果如下表所示,則輝銅礦樣品中Cu2S的質量分數(shù)是_________。
滴定 次數(shù) | 待測溶液的 體積/mL | 標準溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
(4)本方案設計中由一個明顯的缺陷影響了測定結果(不屬于操作失誤),你認為是
(寫一種既可)。
(5)已知在常溫下FeS 的 Ksp= 6 . 25 × 10 -18, H2S 飽和溶液中 c (H+)與 c (S2-)之間存在如下關系: c2 (H+) ·(S2-) = 1 . 0×10-22 。在該溫度下,將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)為 lmol/L,應調節(jié)溶液的c(H十)為__________________!
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一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是
A.該條件下此反應的化學平衡常數(shù)約為0.91
B.A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
C.B的轉化率為60%
D.若混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
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有50ml0.1mol/L碘水,當通入足量Cl2完全反應后,共轉移了0.05mol電子,則下列敘述錯誤的是
A.該反應中H2O是反應物之一 B.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5
C.氧化產物為HIO3 D.若有1 mol I2參加氧化反應,轉移10 mol e-
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25℃時,將V1 ml 0.1 mol /L NaOH溶液和V2 ml 0.1 mol /L的CH3COOH溶液充分混合,若混合后溶液呈中性,則該混合溶液中有關粒子的濃度應滿足的關系是
A.c (Na+)= c (CH3COO-)+c (CH3COOH) B.c (Na+)>c (CH3COO-)
C.c (Na+) + c (H+)=c (CH3COO-) D.c (Na+)=c (CH3COO-)
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