下列說法正確的是

A．1s²2s²2p³表示基態(tài)碳原子的電子排布

B．基態(tài)原子的能量高于激發(fā)態(tài)原子

C．CH₄與NH₃的分子立體構(gòu)型均為正四面體

D．CH₂=CH₂聚合時，分子中C的雜化類型將發(fā)生變化

SiO₂的熔點比CO₂高的原因是

A．SiO₂的鍵長大于CO₂的鍵長      B．SiO₂是原子晶體而CO₂是分子晶體  

C．SiO₂的相對分子質(zhì)量比CO₂的大  D．CO₂和SiO₂中，碳原子和硅原子的雜化類型相同

下列有關(guān)晶體的說法中，正確的是

A．凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體

B．瑪瑙屬于玻璃體有固定熔點

C．固態(tài)氧（O₂）和固態(tài)硫（S₈）都是分子晶體

D．氯化鈉和氯化銫都是離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)相同

下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥、又可以用固體NaOH干燥的是

A．NH₃      B．CH₄      C．SO₂      D．Cl₂

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、2s²2p³和2s²2p⁴，由這三種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為

A．X₂YZ₃ B．X₂YZ₄ C．XYZ₄ D．XYZ₃

現(xiàn)代儀器分析技術(shù)能夠幫助人們對物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)做出科學(xué)的判斷，下列說法正確的是

A．X—射線衍射技術(shù)可以區(qū)分晶體和非晶體

B．紅外光譜可以判斷有機物的相對分子質(zhì)量

C．CH₃CH₂OH的核磁共振氫譜吸收峰有2種

D．質(zhì)譜儀可以直接測定有機物分子的結(jié)構(gòu)

下列有關(guān)說法中，錯誤的是

A．石油、天然氣的主要成分都是烴

B．鋁有抗腐蝕能力因為表面有致密Al₂O₃

C．SO₂和氯水的漂白原理相同

D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨的原因之一

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                      ；裝置D的作用是                      ；

（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                             （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。

①加熱反應(yīng)一段時間       ②收集氣體并檢驗其純度

    ③關(guān)閉分液漏斗活塞       ④停止加熱，充分冷卻

（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：                。

（4）甲同學(xué)設(shè)計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：

①樣品稱量；②加入________溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______   （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。

（5）乙同學(xué)利用注射器測量氫化鈣和水反應(yīng)氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                           。

（6）請你再設(shè)計一種氫化鈣純度的測定方法：                                       

                                                                              。

硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。

（1）已知：①Na₂SO₄(s)=Na₂S(s)+2O₂(g) ；  ΔH₁= +1011.0 kJ · mol^-1

②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；   ΔH₂=－393.5 kJ · mol^-1

③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ； ΔH₃=－221.0 kJ · mol^-1  

則反應(yīng)④Na₂SO₄(s)+4C(s)=Na₂S(s)+4CO(g)；ΔH₄=              kJ · mol^-1，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是                               ；工業(yè)上制備Na

（3）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO₂和SO₃，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

②將上述反應(yīng)獲得的SO₂通入含PtCl₄^2-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是                             。

③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為           。

利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO₂)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO₂)₂，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）一定條件下，NO與NO₂存在下列反應(yīng)：NO(g)＋NO₂(g)  N₂O₃(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=                            。

（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是                                                                   ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是                   (填化學(xué)式)。

（3）該工藝需控制NO和NO₂物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO₂)＞1︰1,則會導(dǎo)致                             ；若n(NO) ：n(NO₂)＜1︰1,則會導(dǎo)致                             。

（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式                                            。