下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。

根據(jù)信息回答下列問題。

(1)周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________________。

(2)Fe元素位于周期表的______區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)₅，在Fe(CO)₅中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和______(填化學(xué)式)。

(3)在CH₄、CO₂、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有__________________。

(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED₄^-離子的空間構(gòu)型為______________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的電子式為________________________(寫2種)。

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。

(2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-1。計算說明N₂中的

      鍵更穩(wěn)定（填“p”或“σ”）。

(3)已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與p鍵數(shù)目之比為      ；

N₂與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為         。

(4)肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂（氨基）取代形成的另一

種氮的氫化物。

①NH₃分子的空間構(gòu)型是_____________；N₂H₄分子結(jié)構(gòu)式為_________。

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N₂O₄(l)＋2 N₂H₄ (l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)    △H=－1038.7kJ·mol－1

若該反應(yīng)中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的p鍵有________mol。

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1) 在Y的氫化物(H₂Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是            。

(2) Y與Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空間構(gòu)型為                     (用文字描述)。

(3) X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為                           。

(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為        ，該能層具有的原子軌道數(shù)為        、電子數(shù)為        。

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是                                                                    。

②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是                        

                                                                    。

在前36號元素中,用元素符號填空：

(1)原子半徑最小的元素是________。

(2)第一電離能最大的元素是________。

(3)電負性最大的元素是________。

(4)第一電離能最小的元素是________。

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。

則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱△H為                              

A．－1780kJ/mol    B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是                                                         

A．元素X的常見化合價是＋1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q如下圖, 晶體Q中各種微粒的作用力可能涉及：①配位鍵   ②氫鍵   ③范德華力   ④極性共價鍵   ⑤非極性共價鍵

其中正確的是                                                     

A．①②③④     B. ①②④     C. ①②③④⑤      D. ②③④

下列表述不正確的是

A．福島核電站泄露的放射性物質(zhì)₁₃₁I與₁₂₇I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

B．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

C．凡是中心原子采取sp³雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

D．鈉原子L層共有8種運動狀態(tài)不同的電子

甲醛(H₂C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH₃OH)，以下說法中不正確的是

A．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp³雜化

B．甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角

C．甲醛分子內(nèi)C原子上無孤對電子

D．甲醛分子兩個C—H鍵夾角小于120°