二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。 （1）T業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂)在高溫下和氧氣反應制備SO₂：4FeS₂＋11O₂8SO₂＋2Fe₂O₃該反應中被氧化的元素是_______（填元素符號）。當該反應轉(zhuǎn)移2. 75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為_______L。

（2）實驗室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率(已知SO₃。熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響）。

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是______。

②當停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是______。

③實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為mg，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是______（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）。

（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO₂的性質(zhì)，設計如下圖實驗裝置。

 B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_______；

C中反應的離子方程式為______ ；D中的實驗現(xiàn)象為______ ；E裝置的作用是______。

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲

醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH₂，實驗    測得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時間的關(guān)系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可制取甲醇，其反應為：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO₂ 和3molH₂，進行上述反應。測得CO₂。

和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H₂)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH₃OH)/n(CO₂))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH₃OH(g)  CO(g)+2H₂(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH₃OH(g)，體系壓強為P₁，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P₂，且P₂/P₁ =2.2，則該條件下CH₃OH   的平衡轉(zhuǎn)化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO₂－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該

物質(zhì)越多）影響關(guān)系如右圖所示。則當n(O₂)／n(CH₃OH) =0.25

時。CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備

H₂：時最好控制n(O₂))/n(CH₃OH)=______。

高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題：

(l)寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應的離子方程式_______ 。

（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是______（填編號）。

A. 為下一步反應提供堿性的環(huán)境

B．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO

C．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

D.  KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃，KCl,則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為_______。每制得59.4克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為____ mol。

 （4）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：_______ FeO₄^2－+_______ H₂O=_______ Fe(OH)₃（膠體）+_______O₂↑+_______OH^－。

 （5）從環(huán)境保護的角度看，制備K₂FeO₄較好的方法為電解法，

其裝置如右圖所示。電解過程中陽極的電極反應式為________。

（6）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH-----3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O,放電時電池

的負極反應式為________ 。

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

下列說法正確的是

  A.0.1 mol/L溶液中的(NH₄)₂SO_4，溶液中的c(NH₄^＋)<c(SO₄^2－)

  B．相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH^－)之比是2：1

  C．向0.1 mol/LNaNO₃溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na^＋)<c(NO₃^－)

  D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)

已知下列實驗事實：①Cr₂O₃固體既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；②將K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液。下列判斷不正確的是

  A．化合物KCrO₂中Cr元素為+3價       B．實驗①證明Cr₂O₃是兩性氧化物

  C．實驗②證明氧化性：Cr₂O₇^2－>I₂        D．實驗③證明H₂O₂既有氧化性又有還原性

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH₃OH和O₂，下解說法不正確的是

 A．通入CH₃OH的電極為負極                  

B．隨著放電的進行，負極附近pH上升

 C．每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mol e^－ 

D．通入O₂的一極電極反應為  4H₂O+2O₂-8e^-=8OH^-。      

下列各溶液中能大量共存的離子組是

 A．碳酸氫鈉溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺    

B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、I^-、NO₃^- 、Cl^-  

 C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg²⁺ Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

 D．C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₄^2-    

俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)

  如右圖所示，下列說法正確的是

  A. 該有機物的分子式為C₇H₇O₃

  B．該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應

  C．1 mol該有機物最多能與2 molH₂發(fā)生加成反應

  D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

  A．在0.1 mol NaHSO₄晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 N_A

  B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0.2 N_A

  C．常溫常壓下，4. 4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 N_A

  D．標準狀況下，2. 24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1 N_A。