利用化學(xué)變化的遞變規(guī)律，�？蓪δ承┪镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)作出合理的推測，請判斷下列各推測是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并說明判斷的理由。

（1）從紅熱的銅絲能在氯氣中燃燒的事實，推測紅熱的鐵絲也能在氯氣中燃燒。

（2）從鐵粉和硫粉加熱條件下能發(fā)生反應(yīng)的事實，推測銅粉和硫粉在相同加熱條件下也一定能發(fā)生反應(yīng)。

（3）從SO₂通入Ba(OH)₂溶液能產(chǎn)生白色沉淀的事實，推測SO₂通入BaCl₂溶液也能產(chǎn)生白色沉淀。

（4）從反應(yīng)2CO₂ +2Na₂O₂==2Na₂CO₃ +O₂↑的事實，推測二氧化硫也一定能發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂ +2Na₂O₂==2Na₂SO₃ +O₂↑。

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號：

A              ，B             ，C            ，D           ，E            

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：                      。

（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：                       。

（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）                          。

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：

（1）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種：

① 是由于                  ；② 是由于                  。

（2）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去原因是①或者②：

_                                                。

 將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（     ）

A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15mol

B．n(Na⁺)：n(Cl^-)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則n一定大于0.15mol

D．X：Y：Z可能為7：2：1         

g銅與足量濃H₂SO₄共熱時完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H₂SO₄的量是：（     ）

　　A．mol　　　B．g　　C．g　　　D．g

檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否含有SO₄^2－的下列操作中，合理的是：（     ）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

將90％H₂SO₄溶液和10％H₂SO₄溶液等體積混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（     ）

　 A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定

在Na₂SO₄和Al₂ (SO₄)₃的混合溶液中，測得Al³⁺濃度為0.1mol/L，SO₄^2－濃度為0.3mol/L，

則混合溶液中Na⁺的濃度為：（     ）                                   

A．0.15mol/L     B．0.45mol/L      C．0.6mol/L       D．0.3mol/L

證明溶液中是否有Fe²⁺，其操作可以是  （     ）

① 加少許酸化的KMnO₄溶液   ② 加少許氯水    ③ 滴幾滴KSCN溶液

A．③①②         B．②③          C．①②③     

 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是             (    )

A．除去N₂中的少量O₂：通過灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體

B．除去CO₂中的少量HCl：通入飽和Na₂CO₃溶液，收集氣體

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量KOH溶液，過濾