科目: 來(lái)源: 題型:
銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。
(1)已知:2Cu2O(s) + O2(g) === 4CuO(s) △H=-292kJ·mol-1
2C(s)+O2(g) ===2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式:
;
(2)現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl2·2H2O,含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl2·2H2O。先將其制成水溶液,后按如圖步驟進(jìn)行提純:
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4,X加哪種好,為什么?
;
該反應(yīng)的離子方程式為 。
②溶液II中除Cu2+外,還有 金屬離子,如何檢驗(yàn)其存在 。
③物質(zhì)Y不能為下列的
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用,在化學(xué)
研究中也有廣泛應(yīng)用。
(1)某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法:
取一段鎂條,用砂紙擦去表面的氧化膜,使足量
鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間
的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程
式為 ;
在前4min內(nèi),鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,
在4 min之后,反應(yīng)速率逐漸減慢,請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因:_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,固體完全溶解,
寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式 。
(3)Mg Al可形成原電池:
編號(hào) | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電子流動(dòng) 方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 |
根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)1中Mg為 極;
②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向 ,Al為 極,為什么? 。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
(1)有下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O
⑥熔融NaCl ⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號(hào))
(2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3—、CO32—、OH— 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> 。NaHCO3水解的離子方程式 。
(3)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
①?gòu)腶組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。
②b組情況表明,c 0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”);旌先芤褐须x子濃度
c(A-)_______ c(Na+)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)= mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2 )可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端,抽真空后引入適量碘并封管,置于加熱爐中。反應(yīng)如下: TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.在不同溫度區(qū)域,TaI4 的量不同
B.在提純過(guò)程中,S2 的量不斷增多
C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
D.在提純過(guò)程中,I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大
B.升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的密度不變
C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是 1∶3
D.當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將逆向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH小于4
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;
若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
C.用0.200 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的
濃度均約為0.1 mol·L-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度: ④>①>②>③
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
分別將下列物質(zhì):①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干,能得到原物質(zhì)的是
A.②③ B.③⑥ C.①④ D.⑤⑥
查看答案和解析>>
科目: 來(lái)源: 題型:
右圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中,正確
的是
A.燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:
O2 + 4H++ 4e-=== 2H2O
B.a(chǎn)極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,
a極上有銅析出
C.a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅,b極是純銅,
a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等
D.a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com