銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) === 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g) ===2CO(g)  △H＝－221kJ·mol^－1

請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學(xué)方程式：

                                                                   ；

（2）現(xiàn)用氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì))制取純凈的CuCl₂·2H₂O。先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

該反應(yīng)的離子方程式為                         。

②溶液II中除Cu²⁺外，還有　　　　　金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在              。

③物質(zhì)Y不能為下列的           

a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃   d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CaO   f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　。

金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué) 

研究中也有廣泛應(yīng)用。

（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量

鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H₂的量與反應(yīng)時(shí)間  

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程

式為                   ；

在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，

在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，

寫(xiě)出NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原電池:

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:

①實(shí)驗(yàn)1中Mg為       極；

②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ，Al為       極，為什么?　　　　　　　。 

（1）有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄ 屬于弱電解質(zhì)的是              （填序號(hào)）

（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^—、CO₃^2—、OH^— 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>            。NaHCO₃水解的離子方程式              。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS₂ ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂ 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．在不同溫度區(qū)域，TaI₄ 的量不同

B．在提純過(guò)程中，S₂ 的量不斷增多

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI₄ 和S₂ 的濃度增大而增大

D．在提純過(guò)程中，I₂ 的作用是將TaS₂ 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

對(duì)于可逆反應(yīng)：  2A(ｇ）＋B(ｇ)     2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng):

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度比是　1∶3

  D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4

B．為確定某酸H₂A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H₂A是弱酸;

若pH<7，則H₂A是強(qiáng)酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合液(混合液中兩種酸的

濃度均約為0.1 mol·L^-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L^-1鹽酸、③0.1 mol·L^-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度: ④>①>②>③

分別將下列物質(zhì)：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸發(fā)皿中對(duì)其溶液加熱蒸干，能得到原物質(zhì)的是

A．②③           B．③⑥           C．①④           D．⑤⑥

右圖為用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。下列說(shuō)法中，正確

的是 

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：

O₂ + 4H⁺+ 4e^－=== 2H₂O

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，

a極上有銅析出                          

C．a(chǎn)極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅， 

a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H₂體積相等

下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/p>