“恒重”操作的目的是_________________________________________________；

判斷“恒重”的依據是_________________________________________________。

下面是某學生實驗的一次數據，請完成計算

X=__________________；(精確到0.01)

實驗相對誤差是_________________。(保留小數點后一位)

這次實驗中產生誤差的原因可能是__________所造成的。

a．硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質

b．在加熱過程發(fā)現有黑色物質生成

c．加熱時有晶體飛濺出來

d．加熱失水后露置在空氣中冷卻

(本題共10分)

中和滴定不僅可以測定酸或堿的物質的量濃度，還可以測定某些混合物的含量。

燒堿是重要的化工原料，工業(yè)燒堿中可能含有少量NaCl。為測定工業(yè)燒堿樣品中NaOH的質量分數，進行如下實驗：

(1)稱取1. 000g樣品，配制成250mL待測液。

(2)量取20.00mL待測液，用0.1000mol/L標準鹽酸溶液滴定。

46.將1.000g樣品配成250mL待測液，所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

量取20.00mL待測液所用的儀器是_______________________；

選用的指示劑為 。

滴定操作過程中，眼睛應注視 ；

判斷達到滴定終點的依據為 。

第一組學生在測定時，標準鹽酸滴過了頭，該組學生又加了2.80mL待測液，繼續(xù)做實驗，這種操作__________(填：合理或不合理)。

第二組學生在滴定過程中，不小心將標準液滴在錐形瓶的內壁上，一學生提議用蒸餾水將液滴沖下去，你認為這樣操作使結果_______ (填：偏高、偏低或沒有影響)。

第三組學生進行了兩次滴定，消耗標準鹽酸體積的數據如下表，其中第2次滴定后滴定管的讀數如右圖所示，將這一讀數填入表中。

該組學生所測得的燒堿樣品中NaOH的質量分數為__________________。

(本題共10分)

某實驗小組利用如下圖裝置，測定某種舊鋁合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的質量分數，其中100mLNaOH溶液過量，每隔相同時間讀得電子天平的數據如下表：

52．反應的化學方程式為 。