在10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入等體積、等濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子的濃度關(guān)系錯誤的是

A、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(H＋)＞C(OH－)

B、C(Na＋)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C、C(Na＋)= C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)

D、C(Na＋)＋ C(H＋)= C(CH3COO－)＋C(OH－)

下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32 －)＋c(HCO3－ )

B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－ )小

C．常溫下，pH =3的CH3COOH與pH =11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

在鋼鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極上的進(jìn)行的電極反應(yīng)是

A、4 OH－ - 4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑

C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋

控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋ 2I－ = 2Fe2＋＋ I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

為了配制NH4＋ 與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH

A、①② B、③ C、③④ D、④

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2

用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)電源供給0.2 mol電子時，停止通電。若此溶液體積為2 L，則所得電解液的pH是

A、1 B、8 C、13 D、14

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖(Ⅰ)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在(t1＋1)min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．在(t1＋1)min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%＜V(A)%＜40%

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

下列說法中錯誤的是:

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

③若烴中碳.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似

A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16 g時，下列判斷中正確的是( )

A、溶液的濃度變?yōu)?.08 mol/L

B 、陽極上產(chǎn)生112 mL O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022 個

D、反應(yīng)中有0.03 mol Ag 被氧化