科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖所示,a、b、c均為石墨電極,d為碳鋼電極,通電電解一段時(shí)間。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出,下列說法正確的是
A.甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
B.甲燒杯中a電極反應(yīng)式為:4OH――4e-=== O2↑+2H2O
C.當(dāng)電解一段時(shí)間后,將甲、乙兩溶液混合,一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D.當(dāng)b極增重3.2 g時(shí),d極產(chǎn)生的氣體為0.56 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
L多巴可用于帕金森綜合癥的治療,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的研究結(jié)果。L多巴分子中不含有的官能團(tuán)是
A.羥基 B.氨基 C.羧基 D.醛基
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用稀鹽酸溶解去除
B.常溫下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中,水的電離程度前者比后者大
C.BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH﹤0
D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,c(OH-)、CH3COOH的電離程度均增大
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是
A.裝置①所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑
B.裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池
C.裝置③可用于粗銅的電解精煉
D.裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2L的密閉容器中,起始時(shí)均投入2molCO,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0。有關(guān)信息如圖所示,下列說法正確的是
A.T1<T2
B.同一溫度下,n(H2)/n(CO)越大,平衡常數(shù)也越大
C.T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0
D.相同條件下越大,CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫時(shí),向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖下圖所示。在滴定過程中,關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí):c( CH3COOH)>c( Na+)>c( CH3COO-)>c( H+)>c( OH -)
B.b點(diǎn)時(shí):c( Na+) =c( CH3COO-)>c(H+)=c( OH-)
C.c點(diǎn)時(shí):c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
D.d點(diǎn)時(shí):c(Na+)>c(OH-) >c(CH3COO-)>c(H+)
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)
(1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名:________________________
(2)寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________
(3)某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,分子中飽和碳原子數(shù)為_____,可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________
(4)下列物質(zhì)中屬于同系物的是_________
①CH3CH2Cl ②CH2===CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2
A.①② B.①④ C.①③ D.⑤⑥
(5)0.1 mol某烷烴燃燒,其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增39g。該烴的分子式為________;若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰,則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(寫出其中一種即可)
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn):
①稱量1.00g樣品溶于水,配成250 mL溶液; ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號(hào) | 待測(cè)液體積 | 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
(1)用_____滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝0.10mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。
(2)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
(3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
Ⅱ.氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
(4)滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是________________。
Ⅲ.沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。
(5)參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是 (填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500 ℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB,tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____(填字母)。
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300 ℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______________(填字母)。
A.c(H2)減小 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減小
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科目: 來源:2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分) 海水中富含鎂,可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂,最后電解得到金屬鎂。
(1)加堿沉淀鎂離子時(shí),生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡,其溶度積常數(shù)表達(dá)式Ksp= 。
(2)MgCl2溶液顯酸性,其水解的離子方程式為 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的試劑有 。
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式之一 。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂,其原因是 。
(6)電解熔融的MgCl2,陽極的電極反應(yīng)式為: 。
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