日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識，下列說法正確的是

A．節(jié)日綻放的焰火運用到“焰色反應(yīng)”原理

B．處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的細菌

C．純堿可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過多

D．光導(dǎo)纖維的主要成分為高純度的硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O

B．鐵投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成Cu2+和SO42－。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．8.0L B．10.5L C．15.7L D．16.8L

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應(yīng)：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1

C．若反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D．NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是NaHCO3飽和溶液，而不選用更廉價的Na2CO3飽和溶液，其原因是

①質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2比Na2CO3多

②產(chǎn)生相同體積（同溫、同壓）的CO2，消耗的物質(zhì)的量NaHCO3比Na2CO3少

③NaHCO3與酸反應(yīng)比Na2CO3快得多

④NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存

A．只有①③ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④

科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，下列探究肯定沒有意義的是

A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuS

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的原因是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性

有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝448

（14分）某實驗小組同學(xué)用如下實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。

（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是____________ ____________。

（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是 。

（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。