（10分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填編號(hào)）

（4）催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。

（10分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中吸收劑Q(FeCl2)反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉指示劑并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母m、C、V來(lái)表示）。

下列說(shuō)法正確的是

A．瑪瑙的主要成分為硅酸鹽 B．pH小于7的雨水屬于酸雨

C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣 D．工業(yè)上用電解熔融的氯化鋁冶煉鋁

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：

(a、b、c均大于零)。

下列說(shuō)法正確的是

A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵

B．?dāng)嚅_(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c＋b＋a) kJ

C．相同條件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量

D．向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol [Cu(NH3)4]2+ 中含有σ鍵的數(shù)目為12NA

B．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NA

C．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA

D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O

B．以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

在25℃時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則充分反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)

B．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+)

C．將pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的KOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)

D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況如圖甲所示．圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，該平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段為使用催化劑；圖甲中t0～t1階段c(B)未畫(huà)出。

下列說(shuō)法不正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．B在t0～t1階段的轉(zhuǎn)化率為60%

C．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng) D．此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝9/8

(16分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：

（1）元素B、C、D的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)? 。

（2）M分子中B原子軌道的雜化類型為 。

（3）E+的核外電子排布式為 ，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個(gè)晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為 。

（4）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（5）寫(xiě)出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（6）微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含M廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜．負(fù)極所在的左室中發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。

（7）鐵粉和E單質(zhì)粉末的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)．則稀硝酸的濃度為 mol/L。