科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A. | 測(cè)同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱 |
B. | 取一定質(zhì)量的鋁片,與過量的NaOH溶液充分反應(yīng),溢出的氣體通過硅膠后,測(cè)其體積 | 確定鋁片中氧化鋁的含量 |
C. | 取久置的Na2SO3溶于水,加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 證明Na2SO3部分被氧化 |
D. | 向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液 | 證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵 |
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)水楊酸甲酯對(duì)多種細(xì)菌的繁殖和黏附有抑制作用,也是安全、有效的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。實(shí)驗(yàn)室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)原理:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL(0.64moL)甲醇、3mL濃H2SO4和2~3片碎瓷片,在85~95 ℃下加熱回流(如圖甲);
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置,水浴加熱(如圖乙);
③余下的反應(yīng)液冷卻至室溫,依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌,后再分離(如圖丙);
④分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體,靜置片刻后過濾,
⑤對(duì)濾液蒸餾純化,收集221~224℃餾分,得水楊酸甲酯6.1g。
⑥其它量不變,改用2mL濃H2SO4 重復(fù)上述操作,得水楊酸甲酯5.5g.
回答下列問題:
(1)甲中所用三頸燒瓶應(yīng)選用 ,
A、100mL B、150mL C、250mL D、500mL
(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)兩次用到蒸餾裝置,第一次用蒸餾裝置的目的是: 。
(3)步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是 ;
(4)本實(shí)驗(yàn)甲醇要過量,其目的是 ,
(5)步驟③要進(jìn)行兩次水洗,如果沒有進(jìn)行第二次水洗,可能的后果是 。
(6)濃H2SO4的用量為3mL時(shí),水楊酸甲酯的產(chǎn)率是 ,
(7)該實(shí)驗(yàn)中,濃硫酸主要表現(xiàn)了 性質(zhì)。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)過氧化鈣(CaO2)是一種白色粉末,微溶于水。加熱至350°C左右開始分解,與水或酸能反應(yīng)生成H2O2。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水,治理赤潮。其制備過程如下圖所示
請(qǐng)回答下面的問題:
(1)CaO2的電子式___________
(2)制取CaO2·8H2O的原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)): ,其中H2O2體現(xiàn) 性質(zhì)。
(3)沉淀過程中加氨水的作用________________________________
(4)沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度,原因是_____________(寫出兩種)
(5)CaO2受熱分解的化學(xué)方程式: 。
(6)CaO2質(zhì)量百分百含量的測(cè)定:稱取0.8000g樣品用硫酸溶解,再用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗40.00 mLKMnO4溶液,則CaO2的含量為_________
(7)CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去,用離子方程式表達(dá)其原理 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)研究碳及其化合物有重要意義。
(1)科學(xué)家用CO2和H2生產(chǎn)甲醇做燃料。
已知:甲醇的燃燒熱ΔH= -726.5kJ/mol;氫氣的燃燒熱ΔH= -285.8kJ/mol;
則常溫常壓下,CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式 。
(2)460℃時(shí),在4L密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2,在一定條件下反應(yīng),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開始到3min時(shí),H2O(g)的平均反應(yīng)速率 ,
②下列措施中既能加快反應(yīng)速率又能使H2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ,
A、使用更有效的催化劑
B、在原容器中再充入1mol CO2
C、在原容器中再充入1mol He
D、縮小容器的體積
E、將甲醇及時(shí)分離出來
③若該反應(yīng)的焓變?yōu)棣,則下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
④該條件下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。
(3)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),還可以用電催化法將CO2還原為碳?xì)浠衔。原理如下圖所示(電解質(zhì)溶液是一種鉀鹽)。若CxHy為C2H4,則該原理的總反應(yīng)式為為: 。
(4)已知
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
利用硫酸工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,②__________________。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為____________.
(3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。
實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓
6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3+量__________(填“偏高”、“偏低”、“不變”)。
②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3+量偏高,其原因是_____________。
(4)①可選用______________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是_________________(用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的,pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 | 12.4 | 9.8 |
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請(qǐng)完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.氧化:__________________________;
b.沉淀:_____________________;
c.分離,洗滌;
d.烘干,研磨。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
銅族元素包括Cu、Ag、Au,其單質(zhì)均為面心立方晶體。
(1)基態(tài)Au原子有 個(gè)未成對(duì)電子,Cu2+的電子排布式為 ,向Cu2+溶液中加入足量的氨水后,再加入無水乙醇,可析出一種配合物,其中N原子的雜化軌道類型為______________,該配合物的顏色為 。
(2)Cu2O是一種共價(jià)型化合物,其立方晶胞內(nèi):氧原子分別位于立方體的頂點(diǎn)和體心,則該晶胞中有個(gè)銅原子,其中氧原子的配位數(shù)為 。
(3)釔鋇銅氧超導(dǎo)體的理想晶胞如圖所示,其化學(xué)式為: ,該晶體中Y為+3,Ba為+2,銅為+2、+3,則銅元素中+2價(jià)銅的百分含量為 ;Y的價(jià)電子排布式為4d15s2,則Y在周期表的位置: ,
(4)已知Ag的晶胞參數(shù)a=0.408 nm,列式表示Ag單質(zhì)的密度_________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年湖北省大冶市高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
Ⅰ.(5分)15克有機(jī)物A完全燃燒只生成22克CO2和9克H2O。試求:
(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式 。
(2)符合該最簡(jiǎn)式的A物質(zhì)有多種,則它們之間的關(guān)系 (填序號(hào))
A、一定互為同系物
B、一定互為同分異構(gòu)體
C、等質(zhì)量的它們完全燃燒耗氧量相同
D、等物質(zhì)的量的它們完全燃燒耗氧量相同
(3)若A的相對(duì)質(zhì)量為90,且兩分子A能反應(yīng)形成六元環(huán)狀酯,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
Ⅱ.PTT優(yōu)異性能,能作為紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為:
其中A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C不含甲基,1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,
C的名稱(系統(tǒng)命名) 。
(2)由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為 。
(3)請(qǐng)寫出以有機(jī)物甲為主要原料(無機(jī)試劑任用)制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)。
已知:
(合成路線常用的表示方式為:MN……目標(biāo)產(chǎn)物)
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法不正確的是
A.2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代。利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子。
B.利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物,屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料
D.分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是
A.試管、燒杯、表面皿、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶都能用酒精燈加熱
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH試紙上,然后與比色卡對(duì)照,可測(cè)定新制氯水的pH值
C.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸,滴定管尖嘴部分在滴定前無氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡,則測(cè)定結(jié)果將偏大
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年浙江省溫州市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如下表,且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是
Y | Z | M | |
W |
A.原子半徑:W>Y>Z>M>X
B.X、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C.W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶體
D.X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的是XM,沸點(diǎn)X2Z>XM
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