向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全

B．滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH-）

C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

D．在N點(diǎn)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COOH）

在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（　　）

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）錐形瓶中的溶液從______色變?yōu)開(kāi)_____ 色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______由此造成的測(cè)定結(jié)果______（偏高、偏低或無(wú)影響）
（4）步驟②缺少的操作是______
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_____mL
（6）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度______mol/L．

KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液可發(fā)生如下反2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（1）、該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)開(kāi)_____（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的______
（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO₄溶液來(lái)測(cè)定H₂C₂O₄溶液的濃度，具體做法如下：
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO₄
②將KMnO₄溶液盛放在滴定管中______（填“酸式”或“堿式”）溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL H₂C₂O₄溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象______，是否需要指示劑 （填“是”或“否”）______
（3）、在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的 濃度偏大的是______．
①盛裝 KMnO₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO₄溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③盛裝H₂C₂O₄溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H₂C₂O₄溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)高于刻度線(xiàn)
（4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)______mol/L

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)	待測(cè)液體積mL	滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 ．
（2）取10.00mL待測(cè)液：用經(jīng)過(guò) （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）的堿式滴定管量取至錐形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的 ，右手不停地向同一方向搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止，可判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為 ．

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積 （mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判斷上述標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿的過(guò)程中，下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視 
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 
③用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 
④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面 
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 ．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是______
（A）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（D）讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：

則起始讀數(shù)為_(kāi)_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)_____mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_____ mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測(cè)NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=______（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）．

現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是______．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c （NaOH）=______moL/L．



（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏______．

某學(xué)生用0.2000mol-L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）______，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果______ （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測(cè)液應(yīng)使用______（填儀器名稱(chēng)），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測(cè)定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______．
（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積（mL）	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.04
3	20.00	0.20	16.28

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是______
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：______mol-L^-1．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，______握酸式滴定管的活塞，______搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______，記錄數(shù)據(jù)．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是______
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為_(kāi)_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)（圖Ⅱ）為_(kāi)_____mL；所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)_____ mL，則NaOH的濃度為_(kāi)_____．

用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度結(jié)果偏低的操作是