【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______，碳的最簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化類型為___________。

（2）類肉素[(SCN)2]的結(jié)構(gòu)式為NC—S—S—CN。其分子中鍵和鍵的個數(shù)比為__________；該物質(zhì)對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是___________________。

（3）位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同的元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為 ____________。

（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中·為碳原子，○為硅原子)。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有_____個；設(shè)晶胞邊長為a cm，密度為b g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________(用含a、b的式子表示)．

【化學(xué)——有機化學(xué)基礎(chǔ)】

下述反應(yīng)是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說法正確的是________。

A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)

B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶劑

D．屬于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式為__________，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗_____________mol NaOH．

（3）化合物III可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的III的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________．

a：遇FeCl3溶液顯紫色 b：核磁共振氫譜有3組峰

（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式_____________________，_____________________。

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX

D．X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

一定溫度壓強下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，則下列說法不正確的是

A．其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其ΔH 相同

B．當(dāng)達到平衡，向體系中充入CO2其平衡向左移動

C．理論上該反應(yīng)可設(shè)計成燃料電池，H2O(g)在正極上發(fā)生還原反應(yīng)

D．平衡混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)，升高溫度溶液堿性增強，其pH一定增大

下列實驗不合理的是

下圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B．香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

D．香芹酮分子中有3種官能團

在指定溶液中一定能大量共存的離子組是

A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－

C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－

常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮NH3·H2O的分解）。下列說法不正確的是

A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．點c所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)+ c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)

D．點d所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L－1

（18分）研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為________而存在于土壤中。處于研究階段的化學(xué)固定

新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②

2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③

則△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應(yīng)①3h，實驗數(shù)據(jù)見下表：

下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。

a.NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶3

b.反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c.單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d.容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為___________；第四組反應(yīng)中以NH3表示的反應(yīng)速率是__________________，與前三組相比，NH3生成量最小的原因可能是_________________。

（3）美國化學(xué)家發(fā)明一種新型催化劑可以在常溫下合成氨，將其附著在電池的正負極上實現(xiàn)氮的電化學(xué)固定，其裝置示意圖如下：

則開始階段正極反應(yīng)式為_____________；忽略電解過程中溶液體積變化，當(dāng)電池中陰極區(qū)溶液pH = 7時，溶液中NH3·H2O的濃度為___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；當(dāng)電池中陰極區(qū)呈紅色時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________。