中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

下列推斷正確的是

A．若A是CaC2，X是H2O，則Y一定是溴水

B．若A是金屬鈉，X是H2O，則E一定能還原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng)

D．若Y是氧氣，D是氧化物，則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【改編】W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1，在同周期中X原子半徑最大，W、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖，Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大小比較：Z>Y>W>X

B．Z能夠形成HZO3型化合物

C．W與X形成的化合物只含有離子鍵

D．W、X、Z只能形成一種化合物

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－

B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

（16分）NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有 （填一種）。

（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：

①反應(yīng)Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。

②反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。

②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。

③上述反應(yīng)達(dá)平衡后，其它條件不變時(shí)，再往容器中同時(shí)充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號(hào)）。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

（4）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（15分）氯化亞銅（CuCl）是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。

（1）鎂—氯化亞銅海水電池，可用于魚(yú)雷上。該電池被海水激活時(shí)，正極導(dǎo)電能力增強(qiáng)，同時(shí)產(chǎn)生氣泡，則正極上被還原的物質(zhì)有 、 （填化學(xué)式）。

（2）工業(yè)上以銅作催化劑，氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣（主要成分為硅粉、銅、碳等）。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl，流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：

①氯代甲烷有4種，其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 （寫(xiě)出化學(xué)式）。

②“還原”階段，SO32－將Cu2＋還原得[CuCl2]－，完成下列離子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡：

ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

當(dāng)[CuCl2]－完成轉(zhuǎn)化時(shí)（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí)，常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是 （寫(xiě)一點(diǎn)）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2～3 g·L－1的含銅廢水，對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害，必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅，過(guò)程如下：

①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí)，依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑，經(jīng)振蕩并 后，置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先 ，然后打開(kāi)活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。

②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式： 。

（14分）某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.制取硫酸亞鐵溶液

稱(chēng)取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

（2）制備過(guò)程中，鐵需過(guò)量的原因是 。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善，查閱資料后，對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下

改進(jìn)：①反應(yīng)前通入氮?dú)猓?/p>

②水浴加熱，控制溫度50～60℃；

③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；

④增加尾氣吸收裝置。

改進(jìn)裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號(hào)）。

Ⅲ.晶體純度測(cè)定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體 0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）

氫能是一種潔凈的可再生能源，制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。

Ⅰ．氫氣的制取

（1）水是制取氫氣的常見(jiàn)原料，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

A．H3O＋的空間構(gòu)型為三角錐形

B．水的沸點(diǎn)比硫化氫高

C．冰晶體中，1 mol水分子可形成4 mol氫鍵

（2）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為 。

Ⅱ．氫氣的存儲(chǔ)

（3）Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。

①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得，TiCl4 熔點(diǎn)－25.0℃，沸點(diǎn)136.94℃，常溫下是無(wú)色液體，則TiCl4晶體類(lèi)型為 。

（4）最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料（C16S8）進(jìn)行研究，從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上（結(jié)構(gòu)如圖所示），每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子。

①元素電負(fù)性大小關(guān)系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：

從表中數(shù)據(jù)可以看出，C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C—S與C＝S之間，原因可能是： 。

④C16S8與H2微粒間的作用力是 。

【改編】[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）香豆素是一種重要香料，以下是兩種常見(jiàn)香豆素。

（1）關(guān)于香豆素和雙香豆素，下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

A．分子中碳碳雙鍵

B．都屬于芳香烴

C．香豆素和雙香豆素都能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)

D．1 mol雙香豆素含羥基數(shù)為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

（2）以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下：

已知：（�。〣可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

（ⅱ）同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

②A的命名為_(kāi)_________________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 。

③與乙酸酐（）反應(yīng)，除生成外，另一種產(chǎn)物是 _____ 。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)，這種產(chǎn)物與Na2CO3反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________。

④異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：

（a）含有苯環(huán)；

（b）含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán)；

（c）1 mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。

寫(xiě)出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______ 。寫(xiě)出異香豆素與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________。

2015年世界環(huán)境日宣傳標(biāo)語(yǔ)：“減少污染———行動(dòng)起來(lái)”。下列做法正確的是

A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，大量使用化肥和農(nóng)藥

B．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

C．為防止食品變質(zhì)，加入大量的防腐劑

D．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，進(jìn)行分類(lèi)回收處理

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是

A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH

D．中子數(shù)為2的氫原子符號(hào)：12H