科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:選擇題
中學(xué)化學(xué)中,常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X、Y存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
下列推斷正確的是
A.若A是CaC2,X是H2O,則Y一定是溴水
B.若A是金屬鈉,X是H2O,則E一定能還原Fe2O3
C.若Y是NaOH,C是白色沉淀,則A與X一定發(fā)生置換反應(yīng)
D.若Y是氧氣,D是氧化物,則A與X一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:選擇題
【改編】W、X、Y、Z四種短周期元素。已知X原子的核外電子數(shù)和Ne原子相差1,在同周期中X原子半徑最大,W、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑大小比較:Z>Y>W>X
B.Z能夠形成HZO3型化合物
C.W與X形成的化合物只含有離子鍵
D.W、X、Z只能形成一種化合物
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科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:選擇題
常溫下,取pH=2的 HA溶液與HB溶液各1 mL,分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HB的電離方程式為HB=H++B-
B.稀釋前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.NaA的水溶液中,離子濃度大小為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
D.NaA、NaB的混合溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
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科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:填空題
(16分)NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物,研究它們的綜合利用有重要意義。
(1)氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題有 (填一種)。
(2)氧化—還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)Ⅰ為:NO+O3=NO2+O2,生成11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法,同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化,主要反應(yīng)為:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
①已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式 。
②一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol,5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是 。
③上述反應(yīng)達(dá)平衡后,其它條件不變時(shí),再往容器中同時(shí)充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol,平衡 (填序號(hào))。
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(4)某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3,裝置如圖,電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。
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科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
(15分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體,微溶于水,不溶于酒精。研究該物質(zhì)的應(yīng)用新領(lǐng)域、生產(chǎn)新方法及生產(chǎn)過(guò)程中的環(huán)保新措施都具有重要意義。
(1)鎂—氯化亞銅海水電池,可用于魚(yú)雷上。該電池被海水激活時(shí),正極導(dǎo)電能力增強(qiáng),同時(shí)產(chǎn)生氣泡,則正極上被還原的物質(zhì)有 、 (填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上以銅作催化劑,氯代甲烷和硅粉反應(yīng)合成甲基氯硅烷的過(guò)程中產(chǎn)生大量廢渣(主要成分為硅粉、銅、碳等)。某課外小組以該廢渣為原料制CuCl,流程示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
①氯代甲烷有4種,其中屬于重要工業(yè)溶劑的是 (寫(xiě)出化學(xué)式)。
②“還原”階段,SO32-將Cu2+還原得[CuCl2]-,完成下列離子方程式。
Cu2++Cl-+SO32-+ =[CuCl2]-+ +
③在稀釋過(guò)程中存在下列兩個(gè)平衡:
ⅰ.[CuCl2]-CuCl+Cl- K=2.32
ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)+Cl- Ksp=1.2×10-6
當(dāng)[CuCl2]-完成轉(zhuǎn)化時(shí)(c([CuCl2]-)≤1.0×10-5 mol·L-1),溶液中c(Cu+)≥ 。
④獲得CuCl晶體需經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌時(shí),常用無(wú)水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點(diǎn)是 (寫(xiě)一點(diǎn))。
(3)工業(yè)生產(chǎn)CuCl過(guò)程中產(chǎn)生濃度為2~3 g·L-1的含銅廢水,對(duì)人及環(huán)境都有較大的危害,必須進(jìn)行回收利用。用萃取法富集廢水中的銅,過(guò)程如下:
①實(shí)驗(yàn)室完成步驟ⅰ時(shí),依次在分液漏斗中加入曝氣后的廢水和有機(jī)萃取劑,經(jīng)振蕩并 后,置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻,分層。分離上下層液體時(shí),應(yīng)先 ,然后打開(kāi)活塞放出下層液體,上層液體從上口倒出。
②寫(xiě)出步驟ⅱ的離子方程式: 。
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科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)某課外學(xué)習(xí)小組為探究硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)制備及影響因素,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.制取硫酸亞鐵溶液
稱(chēng)取一定量鐵屑,放入燒瓶中,加入25 mL 3 mol·L-1硫酸,用酒精燈加熱。
(1)加熱一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)制備過(guò)程中,鐵需過(guò)量的原因是 。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)改進(jìn)
該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)以上實(shí)驗(yàn)不完善,查閱資料后,對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下
改進(jìn):①反應(yīng)前通入氮?dú)猓?/p>
②水浴加熱,控制溫度50~60℃;
③實(shí)驗(yàn)中適當(dāng)補(bǔ)充硫酸調(diào)節(jié)pH=2;
④增加尾氣吸收裝置。
改進(jìn)裝置如圖(夾持和加熱裝置略去)。
(3)實(shí)驗(yàn)中采用水浴加熱,除了便于控制溫度外,還有的優(yōu)點(diǎn)是 。
(4)調(diào)節(jié)pH=2目的是 。
(5)下列裝置適合尾氣吸收的是 (填序號(hào))。
Ⅲ.晶體純度測(cè)定
(6)燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準(zhǔn)確稱(chēng)取晶體 0.5000g置于錐形瓶中,加入10mL3molL-1硫酸溶液和15 mL新煮沸過(guò)的蒸餾水進(jìn)行溶解,立即用0.02000 mol·L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為16.90 mL。(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛裝在 滴定管(填“酸式”或“堿式”)。
②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。
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科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)
氫能是一種潔凈的可再生能源,制備和儲(chǔ)存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)的兩個(gè)關(guān)鍵環(huán)節(jié)。
Ⅰ.氫氣的制取
(1)水是制取氫氣的常見(jiàn)原料,下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A.H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形
B.水的沸點(diǎn)比硫化氫高
C.冰晶體中,1 mol水分子可形成4 mol氫鍵
(2)科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池,用紫外線照射鈦酸鍶電極,使水分解產(chǎn)生氫氣。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則其化學(xué)式為 。
Ⅱ.氫氣的存儲(chǔ)
(3)Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。
①Ti原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式是 。
②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得,TiCl4 熔點(diǎn)-25.0℃,沸點(diǎn)136.94℃,常溫下是無(wú)色液體,則TiCl4晶體類(lèi)型為 。
(4)最近尼赫魯先進(jìn)科學(xué)研究中心借助ADF軟件對(duì)一種新型環(huán)烯類(lèi)儲(chǔ)氫材料(C16S8)進(jìn)行研究,從理論角度證明這種分子中的原子都處于同一平面上(結(jié)構(gòu)如圖所示),每個(gè)平面上下兩側(cè)最多可儲(chǔ)存10個(gè)H2分子。
①元素電負(fù)性大小關(guān)系是:C S(填“>”、“=”或“<”)。
②分子中C原子的雜化軌道類(lèi)型為 。
③有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下:
C—S | C=S | C16S8中碳硫鍵 | |
鍵長(zhǎng)/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數(shù)據(jù)可以看出,C16S8中碳硫鍵鍵長(zhǎng)介于C—S與C=S之間,原因可能是: 。
④C16S8與H2微粒間的作用力是 。
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科目: 來(lái)源:2015年期中備考總動(dòng)員高三化學(xué)模擬卷【福建】3(解析版) 題型:推斷題
【改編】[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](13分)香豆素是一種重要香料,以下是兩種常見(jiàn)香豆素。
(1)關(guān)于香豆素和雙香豆素,下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A.分子中碳碳雙鍵
B.都屬于芳香烴
C.香豆素和雙香豆素都能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)
D.1 mol雙香豆素含羥基數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
(2)以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素流程如下:
已知:(。〣可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
(ⅱ)同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
①C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
②A的命名為_(kāi)_________________。B→C的反應(yīng)類(lèi)型是 。
③與乙酸酐()反應(yīng),除生成外,另一種產(chǎn)物是 _____ 。(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),這種產(chǎn)物與Na2CO3反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________________。
④異香豆素與香豆素互為同分異構(gòu)體,具有以下特點(diǎn):
(a)含有苯環(huán);
(b)含有與香豆素相似的兩個(gè)六元環(huán);
(c)1 mol異香豆素與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1 mol NaOH。
寫(xiě)出異香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______ 。寫(xiě)出異香豆素與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)_______________。
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2015年世界環(huán)境日宣傳標(biāo)語(yǔ):“減少污染———行動(dòng)起來(lái)”。下列做法正確的是
A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,大量使用化肥和農(nóng)藥
B.綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C.為防止食品變質(zhì),加入大量的防腐劑
D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源,進(jìn)行分類(lèi)回收處理
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科目: 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是
A.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.CO2分子的比例模型:
C.乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH2OH
D.中子數(shù)為2的氫原子符號(hào):12H
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