①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；
②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；
③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；
④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗；
⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。
A．①②③  
B．②④⑤
C．③④⑤  
D．①②③④⑤

A.酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)
B.堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水在滴定
C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失

A．滴定時，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用鹽酸潤洗
C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失
D．滴定前以仰視的姿勢讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

A．實驗室將苯酚、2%的甲醛溶液以及濃氨水混合，振蕩后并水浴加熱一定的時間，最后可得到線型的酚醛樹脂。
B．實驗室利用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水時，應該選用甲基橙作指示劑，當加入最后一滴鹽酸并振蕩后，溶液顏色由黃變?yōu)槌壬�且半分鐘褪色即可度�?shù)記錄。
C．欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質(zhì)的量之比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體。
D．紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為流動相。

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用____________(填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）步驟②中，滴定時眼睛應注視________________（填儀器名稱），判斷到達滴定終點的依據(jù)是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為______  mol/L。

A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中
B．稱取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH標準溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點
D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量

A．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄^2－，要先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后再加硝酸鋇溶液
B．用有少量蒸餾水的錐形瓶裝待測液進行中和滴定實驗，會導致測定結(jié)果偏低
C．配制溶液的操作中，轉(zhuǎn)移溶液后，玻璃棒、燒杯未洗滌使得所配溶液濃度偏高
D．除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，采取的措施是加入足量鐵屑充分反應后過濾

A．稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水 沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高
D．檢驗某溶液是否含有SO₄^2－時，應取少量該溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀鹽酸

A．中和滴定實驗中應用待測液潤洗錐形瓶
B．蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下
C．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心
D．NaOH溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中