科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))
A.7種 B.6種 C.5種 D.4種
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一無色溶液,僅含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+
B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-,肯定沒有MnO4-
C.肯定有K+、Al3+、MnO4-,可能有HCO3-
D.肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有K+
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中正確的是
A.鉛蓄電池的A極為負(fù)極,電極材料為Pb
B.鉛蓄電池工作過程中每通過電路中2mol電子則消耗1molH2SO4
C.該電解池的陰極反應(yīng)為2NO3- + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O
D.若電解過程中轉(zhuǎn)移5moL電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左—Δm右)為14.4g
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是
化學(xué)式 | AgCl | Ag2CrO4 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ks或Ka | Ksp=1.8×10-10 | Ksp=2.0×10-12 | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5
C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO
D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,CrO2-4先形成沉淀
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)(Ⅰ)磷是生物體中不可缺少的元素之一,在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的,例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。
(1)磷的某種核素中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則表示該核素的原子符號為____________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500℃生成白磷,反應(yīng)為:
2Ca3(PO4)2+6SiO2 = 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10 = P4↑+10CO↑
上述反應(yīng)中的各種物質(zhì),屬于酸性氧化物的有 。
(3)白磷有劇毒,不慎沾到皮膚上,可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅,與冷溶液則析出銅,反應(yīng)方程式分別(均未配平)為:
①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
反應(yīng)①中,氧化劑為 ,若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等,則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。
(Ⅱ)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示。
若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象: ;若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。
(Ⅲ)某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃。)
(1)若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,
化學(xué)反應(yīng)方程式為 _________。
(2)若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有 _________。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | ||
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3= (用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時V正 V逆(填“>”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是 。
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。
(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
(1)常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;
(2)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng),推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng),因此實驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。
已知:常溫下,CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如:PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl,反應(yīng)生成黑色的金屬鈀,此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。
請回答下列問題:
(1)為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨!,上圖A處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置是 (填寫“I”、“II”或“III”),其離子方程式是 。裝置B和C中應(yīng)盛放的試劑分別是 , 。
(2)觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是 ,檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后,在點燃酒精噴燈前,必須進(jìn)行的操作是 ,這步操作的目的是 。
(3)假設(shè)CO2氣體為足量,在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的 (填“正鹽”或“酸式鹽”)。請用文字簡要說明理由 。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品,合成氨并綜合利用的某些過程如下圖所示:
(1)原料氣中的氫氣來源于水和碳?xì)浠衔。請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式: 。
(2)在工業(yè)生產(chǎn)中,設(shè)備A的名稱為 ,A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3)上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入 ,可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出。長期使用氯化銨會造成土壤酸化,尿素適用于各種土壤,在土壤中尿素發(fā)生水解,其水解的化學(xué)方程式是 。
(4)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,請寫出任意兩種用途: 。
(5)圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì),用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________。
②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________________。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期,且原子序數(shù)逐漸增大,X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點高,但在同周期中卻不是最高的。Z是同周期元素中離子半徑最小的元素。W原子的價電子層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。請回答下列問題:
(1)X、Y兩種元素的元素符號是: 、 。X、Y可以形成一種共價化合物,其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8,則其分子的空間構(gòu)型是: ;中心原子的雜化方式是: 。這種化合物不易作配體形成配離子的原因是 。
(2)X的氫化物易溶于水的原因是: 。
(3)Z的電子排布式是: 。根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,其中Z屬于 區(qū)。
(4)W與Y形成的化合物的晶胞邊長為a pm。晶胞中含有________個W離子、W離子的配位數(shù)是 ,晶體的密度是________g·cm-3。(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA)。
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科目: 來源:2014-2015學(xué)年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化:
(1)A的分子式為 ,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 .。
(2)A→C的化學(xué)方程式為_______________________________,反應(yīng)類型為__________。
(3)B的同分異構(gòu)體中能與濃溴水反應(yīng),滿足條件:①1 mol物質(zhì)最多能消耗3 mol Br2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現(xiàn)一個—CH3的結(jié)構(gòu)有____________種。
(4)已知在一定條件下R1CH===CHR2―→R1CHO+R2CHO,A在一定條件下氧化生成X、Y(A中酚羥基已被保護(hù)),X的分子式為C7H6O2,它是芳香族化合物,Y可進(jìn)一步氧化得到一種還原性的二元羧酸。
①寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體____________,____________。
②Y與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。
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