的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）

A．7種 B．6種 C．5種 D．4種

有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3+、Mg2＋、Cl－­，可能有NH4+

B．肯定有Al3+、Mg2＋、HCO3-，肯定沒有MnO4－

C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3-

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．鉛蓄電池的A極為負(fù)極，電極材料為Pb

B．鉛蓄電池工作過程中每通過電路中2mol電子則消耗1molH2SO4

C．該電解池的陰極反應(yīng)為2NO3- + 12H＋ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

D．若電解過程中轉(zhuǎn)移5moL電子，則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左—Δm右）為14．4g

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5

C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO

D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

（15分）（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有 。

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：

①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反應(yīng)①中，氧化劑為 ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象： ；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當(dāng)有2mol SO42－通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2(7．8%)、Al2O3(5．1%)、Fe2O3(3．1%)和MgO(0．5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57．6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）

（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，

化學(xué)反應(yīng)方程式為 _________。

（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有 _________。

（14分）（Ⅰ）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度（mol/L）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，則此時V正 V逆（填“>”、“=”或“<”）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅱ時，改變的條件是 。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�線Ⅲ時，改變的條件是 。

（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。

（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。

（1）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；

（2）稱取6．0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0．10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

(14分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置是 （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是 。裝置B和C中應(yīng)盛放的試劑分別是 ， 。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是 ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是 ，這步操作的目的是 。

（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的 （填“正鹽”或“酸式鹽”）。請用文字簡要說明理由 。

【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過程如下圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來源于水和碳?xì)浠�合物。請寫出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式： 。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為 ，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時加入 ，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出。長期使用氯化銨會造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是 。

（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請寫出任意兩種用途： 。

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________。

②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為__________________________。

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。Z是同周期元素中離子半徑最小的元素。W原子的價電子層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。請回答下列問題：

（1）X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化方式是： 。這種化合物不易作配體形成配離子的原因是 。

（2）X的氫化物易溶于水的原因是： 。

（3）Z的電子排布式是： 。根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Z屬于 區(qū)。

（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長為a pm。晶胞中含有________個W離子、W離子的配位數(shù)是 ，晶體的密度是________g·cm－3。(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA)。

【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）物質(zhì)A有如下轉(zhuǎn)化：

（1）A的分子式為 ，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 ．。

（2）A→C的化學(xué)方程式為_______________________________，反應(yīng)類型為__________。

（3）B的同分異構(gòu)體中能與濃溴水反應(yīng)，滿足條件：①1 mol物質(zhì)最多能消耗3 mol Br2②苯環(huán)上只有兩個取代基③分子中只出現(xiàn)一個—CH3的結(jié)構(gòu)有____________種。

（4）已知在一定條件下R1CH===CHR2―→R1CHO＋R2CHO，A在一定條件下氧化生成X、Y（A中酚羥基已被保護(hù)），X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可進(jìn)一步氧化得到一種還原性的二元羧酸。

①寫出兩類含有醛基X的同分異構(gòu)體____________，____________。

②Y與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)形成高分子化合物的化學(xué)方程式為___________。