中和滴定實驗
⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH __________（填“增大”“減小”或“不變”）其原因是__________ 。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則
①以甲基橙為指示劑和的關系是__________ 。
②以酚酞為指示劑時，和的關系是__________ 。
⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作（     ）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D. 將物質的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫） _________→ _________→________ → D →_______ 。
（2）滴定管的讀數(shù)應注意_____________ 。
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________ 。
（4）D步驟中液面應調節(jié)到________ ，尖嘴部分應__________ 。
（5）滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為 ____________，終點時顏色變化是__________ 。
（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？_____________（指偏高、低或不變）
（7）該燒堿樣品純度的計算式為_______________ 。

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是 

室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是 

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是 

下列有關的敘述正確的是 

某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標準液應該用_________式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并__________________為止。
⑶ 滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中； ③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管   ④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數(shù)）  ⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器   ⑥滴定操作
正確的操作順序為：_________。
⑷有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是

用滴定法測定Na₂CO₃(含NaCl雜質)的質量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是     

下列說法正確的是