信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到紅色金屬M(fèi)和金屬E并進(jìn)行如下框圖所示轉(zhuǎn)化，獲得高效凈水劑K₂EO₄.(答題時(shí)，化學(xué)式及化學(xué)方程式中的M、E均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：

(1)寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的離子方程式                                。

 (2)檢驗(yàn)X中陽離子的方法和現(xiàn)象是                                                 

(3)某同學(xué)取酸化的X溶液在空氣中放置后，再加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                          、                       。

(4)由MSO₄的藍(lán)色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍(lán)色晶體，這些操作中用到的實(shí)驗(yàn)儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)外，還需要用到的玻璃儀器有                     (填寫儀器名稱)。

(5)某同學(xué)利用H₂還原MO來測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

①儀器B中應(yīng)裝入             ，裝置D的作用                 ；

②連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，應(yīng)首先“加熱反應(yīng)管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?

                    在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                          。

以下物質(zhì)A、B、C、D均屬于中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，已知他們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，見圖（部分反應(yīng)中的H₂O已略去）,其中A、B、C均含有同一種元素。請(qǐng)?zhí)羁?/p>

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則

①B的化學(xué)式是                ；

②工業(yè)上制取A的離子方程式為                                  。

若在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)，可用鉛蓄電池做電源。鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為： 

Pb+PbO₂  +4H⁺+2SO₄^2-            2PbSO₄+2H₂O 在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，

若按右圖所示連接進(jìn)行充電，充電一段時(shí)間后，則在A電極上生成

__________（填化學(xué)式）

充電完畢，鉛蓄電池的正極是_______+2+_極（填“A”或“B”）

③B可作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降

除去，其原因是                                                     。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，

遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                          。

（3）若D是強(qiáng)堿，且A、B、C都含有同一種金屬元素，則該金屬元素在周期表中的位置是：

下列說法正確的是

A．常溫下0.4 mol/L HB溶液 和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?i> c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)

B．常溫時(shí)，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H⁺)相等

C常溫下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中，c(NH₄⁺)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄2NO₂  △H ＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（  　）

A．（a）甲>乙（b）甲>乙                B．（a）甲>乙（b）甲=乙

C．（a）甲<乙（b）甲>乙                D．（a）甲>乙（b）甲<乙

關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl^-移向乙燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

下列說法正確的是(       )

A．用坩堝灼燒MgCl₂·6H₂O的反應(yīng)式：

MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、

NaHCO₃混合溶液中，有c(HCO₃^－)＞c(ClO^－)＞c(OH^－) 。

C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的

物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖�分之一�?

D．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，

溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。則加入Na₂SO₄可使

溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）和二氧化氯（ClO₂）都是高效水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理分別為  2Fe(OH)₃+3 KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O

2KClO₃+ Na₂SO₃ +H₂SO₄＝2ClO₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄+ H₂O

下列說法中，正確的是

A．上述兩個(gè)反應(yīng)中， KClO₃做氧化劑，KClO 做還原劑

B．ClO₂做水處理劑原理和明礬相同

    C．K₂FeO₄用于殺菌后其還原產(chǎn)物還可用作凈水劑

    D．制備等物質(zhì)的量的K₂FeO₄和ClO₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 : 1

生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法不正確的是 （     ）

    A．氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器

    B．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

    C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

    D．氨氣溶于水顯堿性 ，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的生成。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或敘述中，不正確的是（     ）

A.用酸式滴定管量取25.00mL 1mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，結(jié)果將偏高

C.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中，氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D.配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌

下列說法正確的是：（   ）

①雙氧水和酸雨都是混合物       

②天然氣和水煤氣都是可再生能源   

  �、酃矁r(jià)化合物一定不是強(qiáng)電解質(zhì)   

④1moINa₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A

⑤化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子

⑥元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化

⑦明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒

⑧ 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子

⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

A  ①⑤⑥⑨        B  ②⑤⑨        C①⑤⑨      D ②⑤⑦⑧⑨