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A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個。
(1)寫出下列元素的符號:A , E 。
(2)A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 。
(3)A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應的化學方程式是 。
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現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素,其原子序數(shù)依次遞增。已知有如下情況:
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
② X的單質在Z的單質中燃燒,生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④ 兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y,X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解,可制得元素Y的單質。
請完成下列問題:
(1)化合物M的化學式為 ▲ ,1molM中含有的電子的物質的量為 ▲ 。
(2)用化學方程式表示Z單質的實驗室檢驗方法 ▲ 。
(3)寫出Z的單質溶于X2Y中反應的化學方程式: ▲ ,若該反應中有2mol電子發(fā)生轉移,則參加反應的Z單質在標況下的體積為 ▲ 。
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W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知:
(1)寫出元素名稱:W_________,X________,Y________,Z_________;Z在元素周期表中的位置_______ __。
(2)W2X2的結構式__________。
(3)兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是 _______
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已知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均為由同周期主族元素形成的簡單離子。下列正確的是( )
A.原子半徑C>D>A>B B.原子序數(shù)C>D>B>A
C.離子半徑D>C>B>A D.單質的還原性A>B>C>D
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一種比黃金貴百倍的18O2氣體,不久前在蘭州近代物理研究所研究成功。1mol這種18O2氣體中含中子的物質的量為( )
A.10mol B.16mol C.20mol D.36mol
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X、Y、Z、3種元素的離子具有相同的電子層結構,離子半徑X>Y,Y與Z可形成ZY2型離子化合物,則3種元素的原子序數(shù)關系是( )
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
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X、Y是第二或第三周期的同周期元素,它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體的電子層結構,若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)可能是 ( )
A.a+8-m-n B.a+16-m-n C.a-m-n D.a-8+m+n
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應用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是
①堿金屬單質的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是第VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒(Se)的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
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能說明X的非金屬性比Y的強的是( )
A.與H2化合時X單質比Y單質容易
B.X的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的最高價氧化物的水化物的堿性強
C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D.X單質不可以把Y從其氫化物中置換出來
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