下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)₂

C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不對應(yīng)的是

A．氨氣具有還原性，可用作制冷劑

B．MgO、Al₂O₃熔點高，可用于制作耐火材料

C．Na₂CO₃溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污

D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸

常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na⁺、AlO₂^—、NO₃^—、CO₃^2—

B．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1溶液：Na⁺、SO₃^2－、S^2－、Cl^－

C．含有0.1 mol·L^－1 HCO的溶液：Na^＋、Fe^3＋、NO、C₆H₅O^－

D．        ＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2-、NO₃^—

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：             B．間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：

化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

B．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收

C．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子

D．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性

一定條件下， Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為  ▲  。

（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為  ▲  。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是  ▲  。

（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為  ▲  。

（4）Ni(CO)₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃。Ni(CO)₄的晶體類型是  ▲  。請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式  ▲  。

二甲醚（DME）被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H ₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列問題：

（1）則反應(yīng)3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝  ▲  kJ·mol^-1。

（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產(chǎn)率的有  ▲  。

A．使用過量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強 

（3）反應(yīng)③能提高CH₃OCH₃的產(chǎn)率，原因是  ▲  。

（4）將合成氣以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

4H₂(g)+2CO(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是  ▲  。

A．△H <0     

B．P₁<P₂<P₃ 

C．若在P₃和316℃時，起始時n(H₂)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％[

（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為  ▲  時最有利于二甲醚的合成。

（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為  ▲  。

（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH +H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，

CH₃ HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是  ▲  。

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化    3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化    3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：

（1）在實驗室進行“熔融氧化”操作時，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和  ▲  。（填字母）

a．表面皿     b．蒸發(fā)皿     c．鐵坩堝     d．泥三角

（2）加酸時不宜用硫酸的原因是  ▲  ；不宜用鹽酸的原因是  ▲  。

（3）采用電解法也可以實現(xiàn)K₂MnO₄的轉(zhuǎn)化，2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+2KOH+H₂↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為  ▲  。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計算得出產(chǎn)品純度。

①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為  ▲  。

②達(dá)到滴定終點的標(biāo)志為  ▲  。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度  ▲  。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）     

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖，其原因可能為  ▲  。

以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：

步驟1：以H₂SO₄浸出粗氧化鋅，同時加入H₂O₂；

步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；

步驟3：過濾，向濾液中加NH₄HCO₃，得堿式碳酸鋅沉淀；

步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。

已知：離子沉淀的pH見下表。

（1）加入H₂O₂時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式  ▲  。

（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是   ▲  。

（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計算過程）。                     ▲  。

胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途，以香草醛（A）為原料合成5－三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：

已知：Ⅰ 酚羥基能與CH₂I₂發(fā)生反應(yīng)③，而醇羥基則不能。

Ⅱ

（1）反應(yīng)①的類型是  ▲  。

（2）寫出香草醛中含氧官能團的名稱  ▲  。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式  ▲  。

（4）寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式  ▲  。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體

②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）以香草醛和2－氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）。合成流程圖示例如下：

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