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科目: 來(lái)源:河南省期末題 題型:單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí),溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是
[     ]
A.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1?
B.x處為含NaOH0.1mol的溶液?
C.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1?
D.x處為含NaOH0.001mol的溶液

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科目: 來(lái)源:0103 期中題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),判斷滴定終點(diǎn)的方法為_(kāi)____________________________________________
(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗 凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則起始讀數(shù)為_(kāi)________mL,終點(diǎn)讀數(shù)
_____________mL;
(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下
請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=______________。

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科目: 來(lái)源:0119 同步題 題型:單選題

如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的
[     ]
X/mol/L
Y/mol/L
A.
0.12
0.04
B.
0.04
 0.12
C.
0.03
0.09
D.
0.09
0.03

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科目: 來(lái)源:0119 同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
請(qǐng)完成下列問(wèn)題:
(1)正確的操作步驟是(填寫(xiě)字母) ________→________→________→D→________。
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意__________________________________________。
(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________________。
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_________________________;尖嘴部分應(yīng)_________________。
(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)___________________________;終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是
______________________.
(6)若酸式滴定管沒(méi)用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”,其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_______________________________________.

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科目: 來(lái)源:0119 同步題 題型:單選題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是
[     ]
A.錐形瓶水洗后,又用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液
C.滴定過(guò)程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外
D.讀滴定管開(kāi)始時(shí)仰視,讀終點(diǎn)時(shí)俯視

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科目: 來(lái)源:0119 同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定NaHSO4樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),(雜質(zhì)不與堿反應(yīng))某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ 稱取樣品3.200 g.
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次.
(1)NaHSO4在水中的電離方程式為 ________________________________-
(2)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”.“偏低”或“無(wú)影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察______.
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由______色變成___________色.
(3)滴定結(jié)果如下表所示:
 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000 mol/L,則該樣品中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______.

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科目: 來(lái)源:0110 同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志)生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2· 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是__________________________ 。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③___________________________ 。
(3)測(cè)定樣品中Cl含量的方法是:a.稱取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需要溶液潤(rùn)洗的儀器有__________________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________________。
③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有______________________________。

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科目: 來(lái)源:江蘇高考真題 題型:單選題

將0.4gNaOH和l.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.l moI·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
[     ]
A.
B.
C.
D.

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科目: 來(lái)源:0110 模擬題 題型:實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基紅4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。試回答:
(1)在25℃時(shí),1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇,則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=________。
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸,應(yīng)選用__________指示劑,理由是______________________;判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
(3)為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量(設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3),某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,分別加入過(guò)量的BaCl2溶液,并向錐形瓶中各加入1~2滴指示劑,用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為_(kāi)_________________;依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________%。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)
②滴定時(shí)的正確操作是________________________________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是____________。
A.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C.在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前平視讀數(shù),滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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科目: 來(lái)源:模擬題 題型:單選題

某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為
0.1000 mol/L 關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
[     ]
A.將濃鹽酸倒入燒杯中,然后直接加水到100 mL,準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.用酚酞作為指示劑
C.當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn)
D.盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低

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同步練習(xí)冊(cè)答案