A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，

①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期

中最大，且原子半徑A>B>C

②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時(shí)，D的單質(zhì)

是液體，E的單質(zhì)是固體

③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)

④G是除氫外原子半徑最小的元素

(1)A 的名稱是        ，B位于周期表中第    周期第    族，C的原子結(jié)構(gòu)示意

圖是                  

（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      

（3）F的元素符號是                       

（4）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式

是               ，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是            ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)

式是           

（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是                                    

向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)

間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。

請回答下列問題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v₁，EF段的反應(yīng)速率為v₂，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v₃，則 影響v₁、v₂、v₃反應(yīng)速率的

因素是                                       ；

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是             （填字母）  

A、    蒸餾水         B、氯化鉀固體     

C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質(zhì)量為            。

（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率

     V（HCL）==                   。

Ⅰ：某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                     。

(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                  

Ⅱ：下圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為     

（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，

由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。

（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A. 使用催化劑            B. 提高氧氣的濃度

C. 提高反應(yīng)的溫度        D. 降低反應(yīng)的溫度

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。已知：化學(xué)鍵的鍵能：  

由此計(jì)算2molH₂在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               

    （4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                            

（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H₂的體積是________L。

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，已知12克石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q₁和Q₂，下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A. Q₁<Q₂          B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.質(zhì)量相等的石墨與金剛石，石墨具有的能量比金剛石低

D. 質(zhì)量相等的石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多

下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（      ）

A.用鈉、鎂分別與水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

B.用氯化鎂、氯化鋁分別于濃氨水反應(yīng)，可證明鈉、鎂的金屬性強(qiáng)弱

C.用鐵、石墨與硫酸銅溶液組成的原電池，可證明鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱

D.把氯氣通入溴化鈉的水溶液中，看到溶液呈橙色，可證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱

右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．鋅片為負(fù)極，且逐漸溶解      

 B．銅片為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，H⁺往銅片運(yùn)動

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（    ）

A．b為正極、a為負(fù)極          

  B．a(chǎn)為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加         D．電解過程中，氯離子濃度不變

用兩支惰性電極插入CuSO₄溶液中，通電電解，當(dāng)有1×10^－3 mol的OH^－放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是(　　)

A．陽極上析出11.2 mL O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)   B．陰極上析出32 mg Cu

C．陰極上析出11.2 mL H₂ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)   D．陽極和陰極質(zhì)量都無變化

下列說法正確的是 （    ）                                              

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－  －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－ == Fe²⁺