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在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 最易失去的電子能量最高 B. 電離能最小的電子能量最高
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
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下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是 ( )
A.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子: B.NH4Br的電子式:
C.Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CH2
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(1)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的 意義。某合成氨工業(yè)中氫氣由天然氣和水反應(yīng)制備,其主要反應(yīng)為:
CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)
反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)某溫度下,10L密閉容器中充入2mol CH4和 3molH2O(g),發(fā)生CH4 (g)+ 2H2O (g) CO2(g)+4H2 (g)反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)CO2 的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L,再過一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡,平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍。則:
①前4s以CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少?
② 4s時(shí),混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為多少?
③平衡時(shí),H2O (g)的濃度是多少?(要求:寫出計(jì)算過程)
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加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè),客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì),將有助于制定有針對(duì)性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告:
污染指數(shù) | 首要污染物 | 空氣質(zhì)量級(jí)別 | 空氣質(zhì)量狀況 |
55 | SO2 | II | 良 |
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究:
(1)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①A裝置的作用是____________________。
②實(shí)驗(yàn)過程中,B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化,C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊
試紙變成________________色,說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸,其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
③D裝置的作用是__________________________________________________,
D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(2)往盛有水的燒杯中通入SO2氣體,測(cè)得所得溶液的pH________7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h測(cè)定其pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸_______(填“變大”或“變小”), 直至恒定,原因是 (寫出反應(yīng)的離子方程式)。
(3)SO2形成酸雨的另一途徑為:SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4, 則在此過程中的飄塵是作為___________(填“催化劑”或“氧化劑”)。
(4)SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。
(5)汽車排放的尾氣,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為__________________,是造成酸雨的另一主要原因。
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某研究性學(xué)習(xí)小組在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),做了下面的實(shí)驗(yàn):
在一個(gè)小燒杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向燒杯中加入約10 g NH4Cl晶體,根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,填寫下表,并回答問題。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 |
將晶體混合,立即快速攪拌 | 有刺激性氣味能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的 ① 產(chǎn)生 |
用手摸燒杯下部 | 感覺燒杯變涼說明此反應(yīng)是 ② 反應(yīng) |
用手拿起燒杯 | 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯底部 |
將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上 | 玻璃片脫離上面燒杯底部 |
反應(yīng)后移走多孔塑料片觀察反應(yīng)物 | 混合物成糊狀,證明有 ③ 生成 |
① ② ③
④寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
⑤實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是: __________________。
⑥在上述實(shí)驗(yàn)過程中,為什么用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上?
______________________________________________________。
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元素周期律和周期表,揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
(1)這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同),元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______;
(2)元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是_________;
(3)③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________;
(4)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫出兩種化合物的電子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是___________。
(5)w是第四周期與③同主族的元素。據(jù)此推測(cè)w不可能具有的性質(zhì)是
A.最高正化合價(jià)為+5價(jià) B.氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸弱 D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
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X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_______,M中陽(yáng)離子的鑒定方法____________。
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原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。某銅鋅稀硫酸原電池中,電子由A極流出經(jīng)導(dǎo)線流入B極,如圖所示:
(1)A極金屬是 ,該極為 極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為 ;B極金屬是 ,該極為 極(填“正”或“負(fù)”),電極反應(yīng)式為 ,該極可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(2)若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為 L,溶解鋅的質(zhì)量為 g。
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右圖是第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物某相同濃度稀溶液的pH與原子半徑的關(guān)系示意圖,則下列說法正確的是
A.原子序數(shù):X>Z>W(wǎng)
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R
C.Y和W形成共價(jià)化合物
D.X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反 應(yīng)
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已知34Se、35Br位于同一周期,下列關(guān)系正確的是
A.熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr B.還原性:Se2->S2->Cl-
C.原子半徑:Se>Cl>P D.酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4
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