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下列物質(zhì)分類正確的是
A.SO2、CO均為酸性氧化物 B.硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、鹽酸均為電解質(zhì) D.水玻璃、氨水均為混合物
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氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下
依據(jù)上圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液pH (選填“不變”“升高”或“下降”)。
(2)如果粗鹽中SO42-含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是 (選填a,b,c多選扣分)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(3)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為 (選填a、b、c多選扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________ 。
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A、B、C三種強電解質(zhì),它們在水中電離出的離子如下表所示:
陽離子 | Na+ K+ Cu2+ |
陰離子 | SO42- OH- |
如圖所示的裝置中,甲、乙、丙三個燒杯分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的c溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的 極;電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)計算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 。
(3)寫出乙燒杯中發(fā)生電解反應(yīng)的總反應(yīng)式 。
(4)如果電解過程中乙燒杯溶液中的金屬離子全部析出,此時電解反應(yīng)能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么 。
(5)此時要使丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),操作是 。
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下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl-Cl | I—I | O==O | O—H | H-Cl | H—I |
斷裂1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量(kJ) | 436 | 247 | 151 | x | 463 | 431 | 299 |
請回答下列問題:
(1)如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖,此反應(yīng)為________(填 “放熱”或“吸熱”)反應(yīng),其中ΔH=________kJ·mol-1(用含C和D的字母表示)。
(2)若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2(g)+O2(g)===H2O(g)
ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則B=__________kJ·mol-1,x=
________。
(3)表示Cl2與HI氣體反應(yīng)生成碘蒸氣與氯化氫的熱化學(xué)方程式為___________________。
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電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a:X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則
①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為_________________________在X電極附近觀察到的現(xiàn)象是___________________________②Y電極上的電極反應(yīng)式為____________________檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是___________________
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是________,電極反應(yīng)式為__________________②Y電極的材料是________,電極反應(yīng)式為________(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)。
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(1)已知:①Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ·mol-1;
②2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJ·mol-1。
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是______________(填“能”或“不能”),
你的理由是________________________________
(2)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g),1= +67.7KJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),2 = —622KJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH3 = +44 kJ·mol-1
試寫出N2H4與 NO2反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式__________________
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如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A.X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極
B.a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl--2e-===Cl2↑
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D.Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
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一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9 kJ,經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下熱化學(xué)方程式:
C4H10(g)+13/2O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為
A.+2 590.4 kJ·mol-1 B.-2 590.4 kJ·mol-1
C.+1 295.2 kJ·mol-1 D.-1 295.2 kJ·mol-1
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A.原混合溶液中c(K+)為0.2 mol·L-1 B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D.電解后溶液中c(H+)為0.2 mol·L-1
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右圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是
A a為負(fù)極、b為正極 B a為陽極、b為陰極
C 電解過程中,d電極質(zhì)量增加 D 電解過程中,氯離子濃度不變
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