鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）HClO分子中Cl原子上的孤電子對(duì)數(shù)為               。

（2）KClO₃中陰離子的空間構(gòu)型是                     。

（3）HClO₄酸性比HClO₃酸性強(qiáng)，理由是                                       。

（4）HX中最不穩(wěn)定的是                 （填化學(xué)式），請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因

                                                               。

（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是       。

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（如圖1），一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入________，目的是________。

冷凝管的作用是_____________________。

（2）圖2中冷凝水應(yīng)從________口進(jìn)。

（3）現(xiàn)設(shè)計(jì)分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如下圖。已知a為飽和碳酸鈉溶液，①為分液。請(qǐng)回答：

試劑b是________；分離方法③是________。

（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去)，與圖1裝置相比，主要優(yōu)點(diǎn)有（寫一點(diǎn)）：___________________________

_______________。

已知X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)信息如下表：

（1）元素Y的原子核外共有        種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）Z元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式                　　　        。

（3）以上四種元素的單質(zhì)中可與NaOH溶液反應(yīng)的是   　　　。（填元素符號(hào)）

（4）向WSO₄溶液中逐漸滴加氨水，觀察到                                ，

相關(guān)的離子方程式                                                  。

（5）灼燒銅絲時(shí)會(huì)產(chǎn)生綠色火焰，原因是                             。

已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng)：CH₂＝CH₂＋HClO→CH₂(OH)CH₂Cl。又2R－CHO＋O₂2R－COOH。以乙烯為原料制取聚氯乙烯（PVC）等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，G_________；

（2）⑥的反應(yīng)類型是________________；

（3）寫出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________；　

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________。

下圖是元素周期表的一部分。請(qǐng)回答：

（1）元素③與⑧的元素符號(hào)分別為       、      。

（2）元素①②⑥形成的化合物的電子式                   。

（3）元素①⑤⑥形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式             。

（4）元素④⑤⑥⑦的第一電離能由大到小的順序是                 （寫元素符號(hào)）。（5）元素①④形成的δ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為5:1的化合物是            （填名稱）。

C、N、S的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。

（1）甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝＋206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝－247.4 kJ·mol^－1

則CH­­₄(g)＋2H₂O(g) ＝CO­₂(g) ＋4H₂(g)   △H＝                    。

（2）工業(yè)上可采用下列反應(yīng)合成甲醇：

CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g） △H＜0

若容器容積不變，下列措施可增加氫氣轉(zhuǎn)化率的是        �！�

A．升高溫度                      B．增加CO₂的量

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大     D．按原比例再充入CO₂和H₂

（3）氨氣、次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應(yīng)可制的聯(lián)氨。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

（4）某聯(lián)氨—氧氣—氫氧化鉀溶液燃料電池如圖所示電池工作時(shí)，OH^—向U型管          （填“左”或“右”）側(cè)定向移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為                。

（5）某溫度下反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的K＝1620

在1L的密閉容器中，充入0.2molSO₂、0.1molO₂和1.8mol SO₃。則此時(shí)該反應(yīng)                     （填“向正反應(yīng)進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“已平衡”）

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃ = K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若1 mol KNO₃反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

A．N₂是還原產(chǎn)物

B．KNO₃被氧化

C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1 mol

室溫時(shí)，0.1 mol/L HA的pH=4，下列敘述正確的是

A．水電離出的c(H⁺)為1.0×10^－4  mol/L

B．升高溫度pH不變

C．向溶液中加少量水，c(H⁺)增大

D．NaA溶液顯堿性

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極                                                     

B．鉑片一端發(fā)生還原反應(yīng)                                                

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生                                

D．鉛筆端作陽(yáng)極 

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．蒸餾水中逐漸加入NaOH（s）的過(guò)程中K_W不變

B．CaCO₃難溶于稀硫酸，更難溶于醋酸

C．在Na₂CO₃稀溶液中，c(H⁺) + c(Na⁺) = c(OH^-) + 2c(CO₃^2—) + c(HCO₃^-)

D．NaCl溶液和BaCl₂溶液中水的K_W不同