相關(guān)習(xí)題
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下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是(  )

A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式:

Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O

B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng):2Al3++CO+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2↑

C.已知離子的還原性:Sn2+>Fe2+,則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng):Sn4++2Fe2+===2Fe3++Sn2+

D.298 K時,已知12 g石墨完全燃燒生成CO2(g)放出393.5 kJ熱量,1 mol CO完全燃燒放出283.5 kJ熱量,則一定有:C(s,石墨)+O2(g)===CO(g)

  ΔH=-110 kJ·mol-1

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甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)

ΔH1=+49.0 kJ/mol;

②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

ΔH2=-192.9 kJ/mol。

根據(jù)上述反應(yīng),下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D.可推知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-483.8 kJ/mol

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在相同的溫度下,體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,下列敘述錯誤的是(  )

起始時各物質(zhì)的物質(zhì)

的量(mol)

達(dá)到平衡時能量變化

容器編號

N2

H2

NH3

1

3

0

放出23.15 kJ能量

0.9

2.7

0.2

放出Q kJ能量

A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%

C.反應(yīng)②達(dá)到平衡時,放出的熱量Q=23.15 kJ

D.若①的體積為0.5 L,則達(dá)到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.NaHSO3溶液呈酸性,則有:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

B.pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液:

 c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性,則有:c(M+)=c(A-)

D.0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=1,則有:c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+

c(A2-)

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下列有關(guān)化學(xué)實驗操作合理的是(  )

①在配制FeSO4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

②配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液時,可用托盤天平稱取5.85 g NaCl固體

③物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

④用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1/3處,手持試管夾長柄末端,進(jìn)行加熱

⑤不慎將濃硫酸沾在皮膚上,立即用NaHCO3溶液沖洗

⑥用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=12.3

⑦用堿式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液

⑧將銅先氧化成氧化銅,再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅

A.④⑤⑥⑦       B.①④⑤⑦

C.②③⑥⑧     D.①③④⑧

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下列對于25℃時pH為12的氨水,敘述正確的是(  )

A.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

B.c(NH)+c(NH3·H2O)=1.0×10-12mol·L-1

C.與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中:

 c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)

D.加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)

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下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A.用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用Na2CO3溶液作洗滌劑除油污:CO+2H2OH2CO3+2OH-

C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O

D.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO

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用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子

B.0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.1 NA個膠粒

C.常溫常壓下,16 g O2和O3的混合氣體中含有NA個氧原子

D.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子,陽極溶解32 g銅

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石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥,可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑,其可由CaC2(離子化合物)與N2反應(yīng)制得。下列各項表達(dá)中不正確的是(  )

A.C的電子式為

B.N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

C.1 mol CN所含的電子總數(shù)為22 mol

D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

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某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

(1)能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為_________________________。

(2)為驗證二氧化硫的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中的溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實驗。

方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成

方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品紅溶液,紅色褪去

方案Ⅲ:向第三份溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時,該溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

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