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噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。

(1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是        

A.SO2和H2O                      B.CO2和NaOH溶液

C.CO2和飽和碳酸氫鈉溶液          D.NO和H2O

(2)在圖Ⅱ的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì)后,能產(chǎn)生噴泉的是                

A.Cu與稀鹽酸                     B.Cu與稀硝酸       

C.Cu與濃硫酸                     D.Fe與濃硝酸

(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,

圖Ⅰ是          上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。

圖Ⅱ是          下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。

(4)某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用,設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。

①關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再輕輕擠壓膠頭滴管,進(jìn)入右側(cè)燒瓶中少量的水,在盛有氨氣的燒瓶中有可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                       。

②在①操作的基礎(chǔ)上,若要在該裝置中產(chǎn)生“雙噴泉”現(xiàn)象,其操作方法是:                

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中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

A + B → C + D +H2O(未配平,且反應(yīng)條件略去)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

(1)若A是銅,B是稀硝酸(過量),則此反應(yīng)的離子方程式為:      

                                                        。

(2)若C、D均為氣體,且都能使澄清石灰水變渾濁,某探究性學(xué)習(xí)小組利用下圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明上述反應(yīng)中有C、D生成。

則①B瓶溶液的作用是:                              

C瓶溶液的作用是:                               

②若不使用C瓶溶液,只使用B瓶溶液,也可以達(dá)到原來BC瓶所起的作用,此時(shí)B瓶溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)為:                 。

(3)若C是無色有刺激性氣味的氣體,其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。

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在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

(1)連接上述儀器的正確順序:E接          接F(填各接口處的字母)

(2)制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                

(3)裝置中,飽和食鹽水的作用是                            。

(4)此實(shí)驗(yàn)中收集Cl2的方法是                   

(5)NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:                         。

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如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。a溶液是NaOH溶液,F(xiàn)是中學(xué)常見的密度最小的氣體。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式是           ,C的化學(xué)式是             。

(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是                             

(3)A和a溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

(4)B在高溫下能制得A,寫出化學(xué)方程式                          。

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海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。

下列有關(guān)說法正確的是(    )

A.工業(yè)上一般用電解熔融MgO來制取金屬鎂

B.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化

D.從海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料

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1.92g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積是(    )

A.672mL        

B.448mL      

C.336mL       

D.224mL

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某試管中盛有紅色溶液,給該試管加熱,溶液的紅色逐漸變淺, 則原溶液可能是(    )(注:不考慮酸堿指示劑加熱后的揮發(fā))

①滴有石蕊的CO2溶液          

②滴有酚酞的氨水

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液       

④滴有石蕊的鹽酸溶液

⑤溶有SO2的品紅溶液           

⑥滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

A.①②⑤             

B.②⑥  

C.②⑤⑥             

D.①④

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下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一個(gè)轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是(    )

選項(xiàng)

A

S

SO2

H2SO4

SO3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

CaCO3

C

N2

HNO3

NO2

NH3

D

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

CaSiO3

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盛有BaCl2溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2氣體至飽和,若向甲試管中加入足量H2O2(雙氧水),乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是(    )

A.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

B.甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成

C.甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有

D.甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

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用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(    )

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)CuSO4生成,可向①中加水,觀察顏色

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