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在一定條件下,在容積為2L的密閉容器中,將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合,發(fā)生如下反應(yīng):2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g),該反應(yīng)達(dá)平衡時,生成2.4mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1,下列有關(guān)敘述正確的是
A.x值為2 B. 混合氣體的密度增大
C. N的轉(zhuǎn)化率為20% D.平衡時N的濃度為0.3 mol·L-1
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用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液,分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時,消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2,則V1和V2的關(guān)系正確的是
A.V1>V2 B.V1<V2 C.V1=V2 D.V1≤V2
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將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol ·L-1,下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol ·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol ·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol ·L-1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
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反應(yīng)2SO2+O2 2SO3經(jīng)一段時間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時間時間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時間為
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
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少量鐵粉與100mL 0.01 mol ·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變 H2 的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH 固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa 固體⑤加NaCl 溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL 0.1 mol ·L-1鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.⑤⑥⑧ D.③⑦⑧
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下列有關(guān)問題,與鹽的水解有關(guān)的是
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 ②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 ④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通過溶液中的反應(yīng)制取
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
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在一定溫度下,向體積恒定的密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
C.容器內(nèi)氣體的密度不變 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
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反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最快的是
A.υ(A)=0.1 mol ·L-1·s-1 B.υ(B)=0.6 mol ·L-1·s-1
C.υ(C)=0.5 mol ·L-1·s-1 D.υ(D)=0.4 mol ·L-1·s-1
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在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是
A.[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] B.[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
C.[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+] D.[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]
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