自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明，太陽(yáng)氣體中存在大量的²⁰Ne和²²Ne。下列關(guān)于²⁰Ne和²²Ne的說(shuō)法正確的是

A．²⁰Ne和²²Ne互為同位素              B．²⁰Ne和²²Ne是同一種核素

C．²⁰Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子         D．²²Ne的原子核中有22個(gè)中子

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它們互稱為                                                            

 A．同種物質(zhì)     B．同分異構(gòu)體       C．同素異形體       D．同位素

新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列屬于新能源的是             

A．氫氣          B．煤炭             C．天然氣          D．石油

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM_2.5待測(cè)試樣的pH ＝　        　。

（2）NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝　               　。

② 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式　                                　。

（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。

（4）利用ClO₂ 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NO            NO₂                    N₂

（反應(yīng)Ⅰ試劑為：ClO₂、H₂O；反應(yīng)Ⅱ試劑為：Na₂SO₃溶液）

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N₂生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO _________________ g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除。用NO₂

為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅。制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖所示。Pt乙為陰極，電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式是                                            。N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺

 N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺

有機(jī)物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，F(xiàn)的分子式為C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請(qǐng)回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號(hào))。

（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。

（4） A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為 。

（5）符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有 種。

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1:1:2:6

根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時(shí)，劇毒的CN^－離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，

先用NaClO將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價(jià)），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N₂、CO₂和Cl₂。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定

CN^－被處理的百分率。

    現(xiàn)將濃縮后含CN^－離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的濃度為0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：                                                      

乙中的反應(yīng)：                                                 

（2）上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO₂的量來(lái)確定對(duì)CN^－的處理效果。

丙裝置中的試劑是                ，丁裝置的目的是                                     ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。

（3）假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收，則利用該裝置測(cè)得的CN^－被處理的百分率與實(shí)際值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），簡(jiǎn)述可能的原因：                                     。

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN^－被處理的百分率為               。

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為：nsⁿnpⁿ；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是　            　。

（2）K的一價(jià)離子電子排布式是　                    　。

（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則該化合物的化學(xué)式是　        　，Z原子的配位數(shù)是　             　。

（4）若X、Y、W形成的某有機(jī)化合物(相對(duì)分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　    　；1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是　    　。

（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是　                                                              　。

   將1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

     A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b

     所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是（    ）

A．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 mol·L^－1·s^－1

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行

D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E₁和E₂均減小

短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相對(duì)位置如下圖,且它們?cè)�子序�?shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑大�。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)；

B．甲物質(zhì)由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液

C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M

D．Y的氣態(tài)氫化物（YH₃)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

下列正確的是（ ）

A．將一定量氨氣通入0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中可能有：c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag^＋)·c(X^－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)

C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

D、短周期元素形成離子后，最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)