科目: 來(lái)源: 題型:
自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究結(jié)果表明,太陽(yáng)氣體中存在大量的20Ne和22Ne。下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是
A.20Ne和22Ne互為同位素 B.20Ne和22Ne是同一種核素
C.20Ne的原子核中有20個(gè)質(zhì)子 D.22Ne的原子核中有22個(gè)中子
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科目: 來(lái)源: 題型:
科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后,近年又合成了許多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等,它們互稱為
A.同種物質(zhì) B.同分異構(gòu)體 C.同素異形體 D.同位素
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科目: 來(lái)源: 題型:
中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
濃度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測(cè)試樣的pH = 。
(2)NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
① N2(g)+O2(g)2NO(g) △H= 。
② 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式 。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(任意填一種)____________________。
(4)利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下:NO NO2 N2
(反應(yīng)Ⅰ試劑為:ClO2、H2O;反應(yīng)Ⅱ試劑為:Na2SO3溶液)
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗NO _________________ g。
(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2
為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備 N2O5,裝置如圖所示。Pt乙為陰極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是 。N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
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科目: 來(lái)源: 題型:
有機(jī)物A?M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與F分子中所含碳原子數(shù)相同,且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,F(xiàn)的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物,其一氯代物只有一種。
請(qǐng)回答:
(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為 、 。
(2)反應(yīng)①?⑦中,屬于消去反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號(hào))。
(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。
(4) A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間,從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán),確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為 。
(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有 種。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰,其峰面積之比為1:1:2:6
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科目: 來(lái)源: 題型:
根據(jù)環(huán)保要求,在處理有氰電鍍廢水時(shí),劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,
先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價(jià)),再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)定
CN-被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.2 mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)根據(jù)題意,寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式:
甲中的反應(yīng):
乙中的反應(yīng):
(2)上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定對(duì)CN-的處理效果。
丙裝置中的試劑是 ,丁裝置的目的是 ;干燥管Ⅱ的作用是 。
(3)假定上述每一個(gè)裝置都充分吸收,則利用該裝置測(cè)得的CN-被處理的百分率與實(shí)際值相比
__________(填“偏高”或“偏低”),簡(jiǎn)述可能的原因: 。
(4)若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為:nsnnpn;鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體;K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。
(2)K的一價(jià)離子電子排布式是 。
(3)Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,
則該化合物的化學(xué)式是 ,Z原子的配位數(shù)是 。
(4)若X、Y、W形成的某有機(jī)化合物(相對(duì)分子質(zhì)量為46)呈酸性,則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是 ;1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是 。
(5)Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子,Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。
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科目: 來(lái)源: 題型:
將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):
A(g)+B(g) C(g)+D(g),并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b
所示,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),0~4秒內(nèi),以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:0.225 mol·L-1·s-1
B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
C.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
D.在上述反應(yīng)體系中加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率增大,E1和E2均減小
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科目: 來(lái)源: 題型:
短周期主族元素X、Y、Z、W、M ,在周期表中相對(duì)位置如下圖,且它們?cè)有驍?shù)依次增大,Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑大。簉(X)>r(Y)>r(W)>r(Z);
B.甲物質(zhì)由M和Z元素組成,溶于水后一定得到甲的水溶液
C.氫化物的穩(wěn)定性:X>Y;氧化物水化物的酸性:W>Y>M
D.Y的氣態(tài)氫化物(YH3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
X | Y | |
Z | W |
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科目: 來(lái)源: 題型:
下列正確的是( )
A.將一定量氨氣通入0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中可能有:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI)>K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱,HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后,最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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