根據裝置圖回答下列問題：
（1）寫出A中反應的化學方程式，并標出反應中電子轉移的情況： __________________ 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是____________；
（2）分別指出B、C、E裝置中試劑的名稱及其作用：試劑名稱：B中____________，C中____________，E中____________；裝置作用：B____________，C____________，E____________；
（3）寫出E中發(fā)生反應的離子方程式：_______________。

A．濃硝酸與銅反應制取二氧化氮     
B． 過氧化氫與二氧化錳反應制取氧氣     
C． 濃氨水和生石灰反應制取氨氣     
D． 濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣

(1)裝置中有五處錯誤，請指出①____， ②____，③______， ④____，⑤____。
(2)在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是： ①飽和食鹽水的作用：________， ②濃硫酸的作用：________， ③氫氧化鈉的作用：____。

(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是__________ （填序號）。
(3)實驗中可觀察到C處石蕊試液的現(xiàn)象是__________，其原因是__________。
(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是_________后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放___________；理由是____________。
(5)有資料記載，用高錳酸鉀和濃鹽酸在室溫下就能很快 地放出氯氣，由此說明二氧化錳和高錳酸鉀的氧化性較強的是___________。

本題提示：KMnO₄溶液為紫色，有強氧化性，其稀溶液還原產物為無色。

（1）Y在周期表的位置是_______________；Z₂的結構式是______________。
（2）反應①的離子方程式是__________________________。
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應 ②的原理來制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置下圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

I、 寫出反應②的離子方程式______________________。
II、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是___________________ 。
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________________________ 。

①在該實驗中，甲部分的裝置是__（填字母序號）。

②證明乙裝置中FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應的方法是___。
③丙裝置中通入少量的Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強 于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是___。
④該實驗存在一個明顯的缺陷，改進的方法是___
(2)某同學設計了一個實驗方案以證明新制氯水中含有次氯酸。他所用的試劑如下：新制氯水、 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液、品紅溶液、CaCO₃粉末，請你協(xié)助他完成實驗方案。
步驟一：取5 mL 0.5 mol．L^-1的CaCl₂溶液于試管中，滴入3滴品紅溶液，振蕩，溶液不褪色。
步驟二：取5 mL新制氯水于試管中，___。
步驟三：____。 說明新制氯水中存在次氯酸的實驗現(xiàn)象是___。設計步驟一的理由是___。

已知：KMnO₄+HCl(濃)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O。
試回答下列問題：
(1)①配平上述反應：_____KMnO₄+_____HCl(濃)=______KCl+_______MnCl₂+______Cl₂↑+______H₂O，
②當有0.40 mol電子轉移時，生成的Cl₂的體積為____L(標準狀況下)。
(2)裝置H中盛放的試劑是________。
(3)尾氣處理時打開彈簧夾_________，關閉彈簧夾a和彈簧夾________。
(4)處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。