已知斷開1 mol H₂中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)能量變化為

A．吸收183kJ      B．吸收366kJ       C．放出183kJ     D．放出366kJ

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是        

A．R的原子半徑比Z的大           B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)                                

C．X與Y形成的化合物只有一種   D．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的

下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷正確的是

A．a為負(fù)極、b為正極

B．a為陽極、b為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少

B．把a(bǔ)、b兩塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線相連組成原電池時(shí)，電流由 a到b

C．1mol a 從酸中置換H⁺生成的H₂比1 mol b從酸中置換H^＋生成的H₂多

D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

   B．N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2

   C．N₂減少的速率和NH₃減少的速率之比為1:2

   D．氣體體積為初始體積的1/2

把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池。對該電池的描述合理的是

①溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度保持不變

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

③Cu為負(fù)極，Zn為正極

④原電池在工作時(shí)電子由負(fù)極通過溶液流向正極

⑤該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

A．②⑤              B．③⑤            C．①②             D．④⑤

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是

A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)       △H=+257kJ·mol^－1
B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol^－1
C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝+534kJ·mol^－1
D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝－534kJ·mol^－1

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如右圖所示。a為電池的正極，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池能夠在高溫下工作  

B．b電極發(fā)生還原反應(yīng)   

C．O₂在a電極被氧化                 

D．電流從a電極經(jīng)用電器流向b電極

2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．增加O₂的濃度能加快反應(yīng)速率 

D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是

A.鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬            B.能生成+3價(jià)離子化合物

C.T1(OH)₃是兩性氫氧化物             D. Tl的失電子能力比Al強(qiáng)