已知1—18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（    ）

A．四種元素位于同一周期                    B．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ

C．離子的氧化性：_aW³⁺>_bX⁺                D．a(chǎn)+3=c-2

a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（    ）

A．b元素除0價外，只有一種化合價

B．五種元素中，c元素的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定

C．d氣態(tài)氫化物的水溶液既有氧化性也有還原性

D．e元素最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，保存在無色試劑瓶里

在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO₄溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是（    ）

A．1.12LH₂            B．1.12LO₂           C．2.24LH₂        D．2.24LO₂

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應：

①Y與M用導線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；

②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；

③Z+2H₂O(冷水)=Z(OH)₂+H₂↑；

④水溶液中，X+Y²⁺=X²⁺+Y。

則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（    ）

A．Z>X>Y>M>N          B．Z>Y>X>M>N         C．Z>X>Y>N>M       D．X>Y>M>N>Z

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（    ）

右圖是可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（    ）

A．t₁時，只有正方向反應

B．t₂時，反應到達限度

C．t₂-t₃，反應不再發(fā)生

D．t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是（    ）

A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質(zhì)＜Q單質(zhì)

B．熱穩(wěn)定性：H₂T＜H₂R

C．沸點：H₂T>H₂R

D．L^2＋與R^2－的核外電子數(shù)相等

下列敘述正確的是（    ）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強

B．溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

C．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

D．離子化合物中可以含有共價鍵，共價化合物可以含有離子鍵

下列反應前后物質(zhì)的總能量變化可用右圖表示的是（    ）

A．生石灰加水生成熟石灰     B．C+H₂O＝CO+H₂

C．金屬鈉與水反應           D．HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O

對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是（    ）

A．①③④           B．①②④            C．①②③④           D．①②③⑤