常溫條件下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2—)與c(Na^＋)之比

B．0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H^＋) 之比

C．pH＝3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2—)與c(CH₃COO^－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                  B．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6mol/L的溶液

C．使酚酞試液呈無(wú)色的溶液        D．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后降溫或增壓，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．2NH₃(g) 3H₂(g) + N₂(g) ；ΔH＞0       B．3O₂（g）2O₃（g） ；ΔH＞0

C．H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g）；ΔH＜0      D．2NO₂（g）N₂O₄（g）；ΔH＜0

對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂＋O₂ 2NO，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是

   A．體積增大到原的2倍    B．充入更多的NO    C．縮小體積    D．升高溫度

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

   A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-       B．HCO₃^- ＋OH^- === H₂O + CO₃^2-

   C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                   D．NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^-

下列微粒中，能使水的電離平衡向右移動(dòng)，且水溶液呈堿性的是

A．a(chǎn)X⁺：              B．              C．X^2—：與Ar具有相同電子排布   D．₂₆M³⁺

下列說(shuō)法中正確的是

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

B．離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中肯定沒有離子鍵

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

D．NaCl晶體不導(dǎo)電是由于NaCl晶體中不存在離子

水與人類文明的發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．4 ℃時(shí)，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H^＋)增大，c(OH^－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

下列分類，完全正確的是

元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素a～h在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是______，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào)或化學(xué)式,下同)；

（2）c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是___________；

（3）c、e、g三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；

（4）由a、d、e三種元素形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的電子式為______________。

（5）若用球棍模型表示a和d形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（6）某原電池,如右圖所示：Cu是         極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為                          ；

Zn是         極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為                         。