有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質量比是8∶9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是

(　　)

相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是                                                                                                      (　　)

A．Al                                                     B．Al(OH)₃

C．AlCl₃                                                 D．Al₂O₃

       下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是                         (　　)

①NaHCO₃�、�(NH₄)₂SO₃　③Al₂O₃�、蹵l(OH)₃�、軦l

A．全部                                                 B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤                                      D．只有②③④⑤

下列敘述正確的是                                                                                           (　　)

A．鋁制容器可盛裝熱的濃硫酸

B．鎂的金屬性比鋁的金屬性強

C．氫氧化鋁能溶于過量氨水

D．鎂在空氣中燃燒生成的固體只有MgO

       近年來，科學家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的                                                                                               (　　)

A．鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全

B．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，鋁礦資源比較豐富

D．現(xiàn)代電冶鋁的工業(yè)技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎

鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

②以螢石(CaF₂)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應1的化學方程式_______________________________________________。

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反應2的離子方程式為____________。

(3)E可作為建筑材料，化合物C是________，寫出由D制備冰晶石的化學方程式________________________________________________________________________。

(4)電解法制鋁的化學方程式是________，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。

合金是建造航空母艦的主體材料。

航母升降機可由鋁合金制造。

①鋁元素在周期表中的位置_______________________________________________，

工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為______________。

②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學方程式為____________________。焊接過程中使用的保護氣為__________________(填化學式)。

已知室溫下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度遠大于Fe(OH)₃。向濃度均為0.1 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)₃的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是                (　　)

足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是                                                                                                             (　　)

A．氫氧化鈉溶液                                   B．稀硫酸

C．鹽酸                                                 D．稀硝酸

       MgSO₄·7H₂O是一種重要的化工原料。某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃、SiO₂雜質)制取MgSO₄·7H₂O的實驗，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得濾液主要含__________________、__________________等溶質。

(2)第②步反應的離子方程式為_____________________________________________。

(3)第③步濃縮結晶后，要經(jīng)過________、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO₄·7H₂O，洗滌沉淀的基本操作是______________________________________________________。

(4)若制得MgSO₄·7H₂O質量為82.00 g，測得MnO₂質量為1.74 g，且測得第①步濾渣質量為4.70 g，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO₃的質量分數(shù)為____________________。