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A.
B.
C.
D.

A．銅與濃硝酸反應制NO₂
B．銅與稀硝酸反應制NO
C．加熱濃氨水法制氨氣
D．大理石與硫酸反應制CO₂

[實驗操作]
① 檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。
② 關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅
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（1）檢驗氫氣純度的目的是______________。
（2）C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是____________ ，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是_____________ ，C瓶內(nèi)氣體的成份是________________。
（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是_________。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是________。

②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為_________________________。
（2）該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性。

①氨催化氧化的化學方程式為______。
②若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為________。
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。
甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。合適的方案是（“甲”或“乙”）并說明原因___________________。檢驗產(chǎn)物中有NH₄⁺的方法為________________________________。

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為________，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有__________、__________。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體己集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應加入的固體試劑A為__________；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→_____→_____ →d （填接口代號）。
(4)下圖中的裝置D是實驗室制備CO₂的簡易裝置圖，用該裝置制備CO₂可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有________ (填寫編號）。

A．將濃氨水滴在CaO固體上        
B．NH₄Cl溶液和NaOH稀溶液混合
C．NH₄Cl晶體加熱分解             
D．加熱熟石灰和NH₄Cl的固體混合物

（1）實驗中玻璃棒的作用是 ______________。
（2）寫出有關反應的化學方程式 __________________。
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有 __________、 _________和反應混合物成糊狀。
（4）該反應為 _____（填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量 ______（填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

A．①是氨氣發(fā)生裝置            
B．③是氨氣發(fā)生裝置
C．②是氨氣吸收裝置          
D．④是氨氣收集、檢驗裝置

A．氫氣                        
B．二氧化碳
C．氨氣                        
D．氯氣