把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A．6∶3∶2   B．3∶2∶1    C．6∶3∶1   D． 1∶2∶3

對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g) + B(g)  C(g) + D(g)，可以說明在恒溫下該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化       B．A氣體和B氣體的生成速率相等

C．A氣體和C氣體的生成速率相等       D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂2NH₃(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻N(yùn)₂、H₂、NH₃的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．N₂為0.2 mol/L，H₂為0.6 mol/L      B．N₂為0.15 mol/L

C．N₂、H₂均為0.18 mol/L              D．NH₃為0.4 mol/L

常溫下,分別將四塊形狀相同,質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中,產(chǎn)生氣體速率最快的是

A．200 mL 2 mol·L^－1HCl      B．500 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄

C．100 mL 3 mol·L^－1HCl      D．500 mL 18.4 mol·L^－1H₂SO₄

下列說法正確的是

A．鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕

C．金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕的主要區(qū)別在于金屬的純度不同

D．無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用700 K左右的溫度，其原因是

①提高合成氨的速率 ②提高氫氣的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率 ④催化劑在700 K時(shí)活性最大

A．只有①      B．①②       C．②③④     D．①④

某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用98%的濃硫酸代替稀硫酸  ②加熱  ③改用鋁粉  ④增大稀硫酸的體積  ⑤加水  ⑥加入少量硫酸銅

A．全部      B．②③⑥      C．①②③⑥     D．②③④⑥

把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞C＞D＞B   B．A＞C＞B＞D   C．A＞B＞C＞D    D．B＞D＞C＞A  

某學(xué)生欲完成2HCl + 2Ag ＝ 2AgCl + H₂↑的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是

已知石墨在高溫、高壓及催化劑存在的條件下能轉(zhuǎn)化為金剛石,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由此可知

A．石墨比金剛石穩(wěn)定          B．石墨總能量比等質(zhì)量的金剛石高

C．該變化屬于物理變化        D．該反應(yīng)的焓變△H＜0